Какой объем газа выделился при внесении избытка магния в 1,5 литрах 1 мольного раствора хлорида хрома

Cherepashka_Nindzya

40

Для решения данной задачи, нам нужно знать стехиометрическое соотношение реагентов, а также использовать закон сохранения массы.

Из условия задачи известно, что магний вносится в избытке, что означает, что хлорид хрома является ограничивающим реагентом. Таким образом, мы можем использовать данную информацию для определения количества магния, реагирующего с хлоридом хрома.

Для начала, нам необходимо узнать количество вещества хлорида хрома в данном растворе. Поскольку у нас есть 1 мольный раствор, это означает, что концентрация хлорида хрома составляет 1 моль на 1 литр раствора. Так как у нас имеется 1,5 литров раствора хлорида хрома, то количество вещества хлорида хрома составляет:

\[
n = c \times V = 1 \, \text{моль/л} \times 1,5 \, \text{л} = 1,5 \, \text{моль}
\]

Затем мы можем использовать стехиометрическое соотношение между хлоридом хрома и магнием, чтобы определить количество магния, реагирующего с хлоридом хрома. Молярное соотношение между хлоридом хрома и магнием можно найти по уравнению реакции:

\[
\text{CrCl}_3 + 3\text{Mg} \to \text{Cr} + 3\text{MgCl}_2
\]

Из уравнения видно, что каждый моль хлорида хрома реагирует с 3 молями магния. Таким образом, количество магния, реагирующего с 1,5 мольным раствором хлорида хрома, равно:

\[
n(\text{Mg}) = 3 \times n(\text{CrCl}_3) = 3 \times 1,5 \, \text{моль} = 4,5 \, \text{моль}
\]

Наконец, чтобы найти объем газа магния, выделившегося в результате реакции, можно воспользоваться идеальным газовым законом:

\[
V = n \times V_m
\]

где \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях, который составляет около 22,4 литров/моль. Подставляя значения, получаем:

\[
V(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \times V_m = 4,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 100,8 \, \text{литра}
\]

Таким образом, объем газа магния, выделившегося при внесении избытка магния в 1,5 литрах 1 мольного раствора хлорида хрома, составляет 100,8 литров.