Какой объем гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при обменной реакции с избыточным количеством

Суслик

36

Давайте решим данную задачу шаг за шагом:

1. Сначала определим химическое уравнение для данной реакции. Обменная реакция между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и гидроксидом натрия (NaOH) будет выглядеть следующим образом:
\[Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4\]

2. Теперь, чтобы рассчитать массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), которую можно получить, нам необходимо знать соотношение между массами сульфата алюминия и гидроксида алюминия на основе уравнения реакции. Из уравнения видно, что для получения 2 моль гидроксида алюминия необходимо 1 моль сульфата алюминия.

3. Вычислим количество молей сульфата алюминия. Для этого нам необходимо знать молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3), которая равна 342.1 г/моль.
Масса сульфата алюминия: 50 г.
Количество молей сульфата алюминия: \(\frac{{\text{{масса сульфата алюминия}}}}{{\text{{молярная масса сульфата алюминия}}}} = \frac{{50 \, \text{{г}}}}{{342.1 \, \text{{г/моль}}}}\)

4. Теперь мы можем использовать соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество молей гидроксида алюминия, которые можно получить. Из уравнения видно, что для получения 2 моль гидроксида алюминия необходимо 1 моль сульфата алюминия. Следовательно, количество молей гидроксида алюминия будет равно половине количества молей сульфата алюминия.

5. Вычислим количество молей гидроксида алюминия:
Количество молей гидроксида алюминия: \(\frac{{\text{{количество молей сульфата алюминия}}}}{2}\)

6. Теперь можем вычислить массу гидроксида алюминия, используя найденное количество молей и молярную массу гидроксида алюминия (78.0 г/моль):
Масса гидроксида алюминия: \(\text{{количество молей гидроксида алюминия}} \times \text{{молярная масса гидроксида алюминия}}\)

7. Найденную массу необходимо округлить до десятых.
Массу гидроксида алюминия можно выразить в граммах.

Теперь я выпишу все расчеты и вычисления:

Масса сульфата алюминия: 50 г
Молярная масса сульфата алюминия: 342.1 г/моль
Количество молей сульфата алюминия: \(\frac{{50 \, \text{{г}}}}{{342.1 \, \text{{г/моль}}}}\)
Количество молей гидроксида алюминия: \(\frac{{\text{{количество молей сульфата алюминия}}}}{2}\)
Молярная масса гидроксида алюминия: 78.0 г/моль
Масса гидроксида алюминия: \(\text{{количество молей гидроксида алюминия}} \times \text{{молярная масса гидроксида алюминия}}\)
Масса гидроксида алюминия (округленная до десятых): результат.

Пожалуйста, используя эти формулы и данные, вычислите и запишите ответ на вашем языке. Если у вас возникнут вопросы или трудности, не стесняйтесь задавать их.