Какой объем кислорода образуется при полном разложении 3,4 г пероксида водорода и какой объем он займет при нормальных

Николаевна

57

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо учитывать химическую реакцию полного разложения пероксида водорода (H2O2) и использовать соответствующие химические соотношения.

Сначала давайте представим уравнение реакции разложения пероксида водорода:
\[2H_{2}O_{2} \longrightarrow 2H_{2}O + O_{2}\]

Из данного уравнения мы видим, что каждые 2 молекулы пероксида водорода разлагаются на 2 молекулы воды и 1 молекулу кислорода.

1. Найдем количество молей пероксида водорода в данной задаче:
Масса пероксида водорода (H2O2) = 3,4 г
Молярная масса H2O2 = 34 г/моль

Количество молей H2O2 = \(\frac{3,4\ г}{34\ г/моль}\) = 0,1 моль

2. Так как каждые 2 молекулы пероксида водорода (H2O2) дадут 1 молекулу кислорода (O2), то количество молей кислорода, образующегося при полном разложении 0,1 моля пероксида водорода, также будет равно 0,1 моль.

3. Для расчета объема кислорода, который займет при нормальных условиях, мы воспользуемся законом Гей-Люссака:

Объем кислорода (O2) при нормальных условиях = количество молей O2 * молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Объем кислорода = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем кислорода, образующегося при полном разложении 3,4 г пероксида водорода, составляет 2,24 л и займет такой же объем при нормальных условиях.