Какой объем кислорода выделится при разложении хлората калия KCLO3 при нормальных условиях, если к раствору остатка

Лаки

25

Для решения данной задачи нам необходимо разделить ее на несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитываем количество моль KCLO3
Для начала вычислим количество моль хлората калия (KCLO3), используя массу 57,4 г и молярную массу KCLO3. Правильная молярная масса KCLO3 равна 122,55 г/моль. Используем формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество моль, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Подставим значения:
\[n = \frac{57,4}{122,55} \approx 0,469 \, \text{моль} \, KCLO3\]

Шаг 2: Рассчитываем количество моль кислорода
Молярное соотношение между хлоратом калия (KCLO3) и кислородом (O2) составляет 2:3. Значит, если у нас есть 0,469 моль KCLO3, то количество моль выделившегося кислорода будет:
\[n_{\text{кислорода}} = \frac{2}{3} \times n_{\text{KCLO3}}\]
\[n_{\text{кислорода}} = \frac{2}{3} \times 0,469 \approx 0,313 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Переводим количество моль кислорода в объем
Для решения этого шага, мы пользуемся уравнением состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество моль, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

При нормальных условиях температура равна 273 К, а давление равно 1 атмосфере. Универсальная газовая постоянная имеет значение \(R = 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/(моль} \cdot \text{К)}\).

Используем формулу для вычисления объема:
\[V = \frac{nRT}{P}\]
Подставим значения:
\[V = \frac{0,313 \times 0,0821 \times 273}{1} \approx 6,967 \, \text{л}\]

Таким образом, при разложении хлората калия KCLO3 при нормальных условиях, выделится примерно 6,967 л кислорода.