Какой объем раствора азотной кислоты с содержанием HNO3 в массовой доле 32% и плотностью 1.2 г/мл необходим

Ariana

69

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать информацию о содержании азотной кислоты в исходном растворе и его плотности, а также требуемую концентрацию и объем раствора кислоты. Давайте начнем с пошагового решения:

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты, необходимую для приготовления 1 литра раствора кислоты с заданной концентрацией.

Используем следующую формулу:

Масса = Молярная масса x Концентрация x Объем

Молярная масса HNO3 = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль

Масса = 63 г/моль x 0.5 моль/г x 1 л = 31.5 г

Шаг 2: Теперь найдем объем раствора азотной кислоты, который содержит 31.5 г HNO3.

Используем следующую формулу:

Объем = Масса / Плотность

Объем = 31.5 г / 1.2 г/мл = 26.25 мл

Таким образом, чтобы приготовить 1 литр раствора кислоты с концентрацией 0.5 моль/г, необходимо взять 26.25 мл раствора азотной кислоты с содержанием HNO3 в массовой доле 32% и плотностью 1.2 г/мл.

Надеюсь, это подробное пошаговое решение помогло вам понять, как решить данную задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.