Какой объем раствора фосфорной кислоты использовался при реакции, если 62% раствора фосфорной кислоты (плотность 1,44
Какой объем раствора фосфорной кислоты использовался при реакции, если 62% раствора фосфорной кислоты (плотность 1,44 г/мл) был смешан с избытком раствора гидроксида натрия и получено 57,4 г фосфата натрия с 70% выходом продукта реакции?
Крошка 35
Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов. Давайте начнем!Шаг 1: Найдите массу фосфата натрия (Na3PO4), который был получен в результате реакции.
Дано, что выход продукта реакции составляет 70%. Это означает, что 70% от массы теоретически возможного продукта было получено. Поэтому мы можем найти массу теоретически возможного фосфата натрия следующим образом:
Масса теоретически возможного фосфата натрия = \(\frac{{\text{{масса полученного фосфата натрия}}}}{{0,7}}\)
Подставляя значение массы полученного фосфата натрия (57,4 г) в формулу, получаем:
Масса теоретически возможного фосфата натрия = \(\frac{{57,4}}{{0,7}}\) г
Шаг 2: Найдите количество вещества фосфата натрия.
Для этого нам нужно использовать молярную массу фосфата натрия (Na3PO4). Молярная масса Na3PO4 составляет 163,94 г/моль.
Количество вещества фосфата натрия = \(\frac{{\text{{масса фосфата натрия}}}}{{\text{{молярная масса Na3PO4}}}}\)
Подставляя значение массы теоретически возможного фосфата натрия в формулу, получаем:
Количество вещества фосфата натрия = \(\frac{{\frac{{57,4}}{{0,7}}}}{{163,94}}\) моль
Шаг 3: Найдите количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4), необходимого для реакции.
Рассмотрим уравнение реакции:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Из уравнения видно, что для каждой молекулы фосфорной кислоты (H3PO4) требуется 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для полного превращения в фосфат натрия (Na3PO4). Поэтому количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) можно найти следующим образом:
Количество вещества H3PO4 = 3 \(\times\) Количество вещества Na3PO4
Для получения значения количества вещества H3PO4, умножим значение количества вещества Na3PO4 из шага 2 на 3:
Количество вещества H3PO4 = 3 \(\times\) \(\frac{{\frac{{57,4}}{{0,7}}}}{{163,94}}\) моль
Шаг 4: Найдите массу фосфорной кислоты (H3PO4), использованной в реакции.
Мы знаем, что объем раствора фосфорной кислоты - это искомое значение, и оно может быть найдено, зная массу фосфорной кислоты и ее плотность. Масса фосфорной кислоты (H3PO4) может быть найдена следующим образом:
Масса H3PO4 = Количество вещества H3PO4 \(\times\) Молярная масса H3PO4
Где молярная масса H3PO4 равна 97,994 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
Масса H3PO4 = 3 \(\times\) \(\frac{{\frac{{57,4}}{{0,7}}}}{{163,94}}\) моль \(\times\) 97,994 г/моль
Таким образом, этот результат позволяет нам найти искомое значение - массу фосфорной кислоты, использованной в реакции.