Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл был использован для поглощения газа

  • 4
Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл был использован для поглощения газа, который образовался при реакции избытка раствора соляной кислоты массой 40 г и карбоната кальция, и в результате образовался карбонат натрия?
Vechnyy_Put_4436
32
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо провести несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество гидроксида натрия, необходимое для реакции.
Из условия задачи видно, что раствор соляной кислоты массой 40 г реагирует с карбонатом кальция и образует карбонат натрия. Таким образом, масса карбоната натрия будет такая же, как и масса соляной кислоты.

Шаг 2: Рассчитаем массу гидроксида натрия.
Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия. Так как мы знаем, что масса карбоната натрия равна 40 г, то масса гидроксида натрия также должна быть 40 г.

Шаг 3: Рассчитаем объем раствора.
Плотность раствора гидроксида натрия составляет 1,22 г/мл. Поскольку мы уже знаем, что масса гидроксида натрия равна 40 г, мы можем использовать формулу:
\( \text{объем} = \frac{\text{масса}}{\text{плотность}} \)

Подставляем значения:
\( \text{объем} = \frac{40 \, \text{г}}{1,22 \, \text{г/мл}} = 32,79 \, \text{мл} \)

Ответ: Объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл, использованный для поглощения газа, составляет примерно 32,79 мл.