Какой объем сернистого газа был сформирован в результате растворения 9.6 г меди в концентрированной серной кислоте

Mariya

46

Первым шагом необходимо рассчитать количество меди, с помощью которого был сформирован сернистый газ. Для этого воспользуемся выходом продукта реакции в процентах.

Выход продукта реакции равен отношению массы полученного продукта к массе исходного вещества, умноженному на 100%:
\[Выход = \frac{{Масса\;продукта}}{{Масса\;исходного\;вещества}} \times 100\%\]

Масса исходного вещества равна 9.6 г.

Теперь найдем массу полученного продукта реакции:
\[Масса\;продукта = Масса\;исходного\;вещества \times \frac{{Выход}}{{100\%}}\]

Подставляем значения и находим массу продукта реакции:
\[Масса\;продукта = 9.6\;г \times \frac{{82}}{{100}}\]

А теперь мы можем найти количество вещества меди, используя ее молярную массу. Молярная масса меди равна 63.55 г/моль.

Количество вещества меди равно:
\[Количество\;вещества = \frac{{Масса\;меди}}{{Молярная\;масса\;меди}}\]

Подставляем значения и находим количество вещества меди:
\[Количество\;вещества = \frac{{9.6\;г}}{{63.55\;г/моль}}\]

Теперь необходимо учесть, что в уравнении реакции между медью и серной кислотой соотношение между медью и сернистым газом составляет 1:1.

Таким образом, количество вещества сернистого газа равно количеству вещества меди:
\[Количество\;вещества\;сернистого\;газа = Количество\;вещества\;меди\]

Теперь мы можем рассчитать объем сернистого газа, используя уравнение состояния идеального газа:
\[V = \frac{{n \times R \times T}}{{P}}\]

Где:
\(V\) - объем газа,
\(n\) - количество вещества газа,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л / моль * К),
\(T\) - температура (обычно в Кельвинах),
\(P\) - давление (обычно в атмосферах).

Теперь все готово для расчета объема сернистого газа.