Какой объем водорода будет сформирован при взаимодействии 128 г цинка с соляной кислотой, если выход газа составил

Парящая_Фея

56

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала определить количество вещества цинка, затем использовать соотношение стехиометрии реакции с соляной кислотой для определения количества водорода, и, наконец, учесть выход газа.

1. Начнем с определения количества вещества цинка. Для этого нам понадобится знать молярную массу цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль. Таким образом, количество вещества цинка можно вычислить, используя следующую формулу:

\[
\text{{Количество вещества цинка (моль)}} = \frac{{\text{{Масса цинка (г)}}}}{{\text{{Молярная масса цинка (г/моль)}}}}
\]

В нашем случае, масса цинка равна 128 г:

\[
\text{{Количество вещества цинка}} = \frac{{128 \, \text{{г}}}}{{65 \, \text{{г/моль}}}} = 1.969 \, \text{{моль}}
\]

2. Теперь, используя стехиометрическое соотношение реакции между цинком и соляной кислотой, мы можем определить количество вещества образовавшегося водорода. Коэффициент перед формулой данной реакции гласит, что на один моль цинка образуется один моль водорода:

\[
\text{{Цинк (Zn)}} + 2\text{{HCl}} \to \text{{Цинк хлорид (ZnCl}}_{2}) + \text{{Водород (H}}_{2}\text{{)}}
\]

Таким образом, количество вещества водорода будет таким же, как количество вещества цинка:

\[
\text{{Количество вещества водорода}} = 1.969 \, \text{{моль}}
\]

3. Наконец, нужно учесть выход газа, который составляет 80% от нормального. Для этого умножим количество вещества водорода на выход газа в десятичном виде:

\[
\text{{Количество вещества водорода с учетом выхода}} = 1.969 \, \text{{моль}} \times 0.8 = 1.5752 \, \text{{моль}}
\]

Теперь мы можем вычислить объем водорода. Известно, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем водорода можно вычислить, используя следующую формулу:

\[
\text{{Объем водорода (л)}} = \text{{Количество вещества водорода (моль)}} \times 22.4 \, \text{{л/моль}}
\]

В нашем случае:

\[
\text{{Объем водорода}} = 1.5752 \, \text{{моль}} \times 22.4 \, \text{{л/моль}} = 35.309 \, \text{{литров}}
\]

Таким образом, при взаимодействии 128 г цинка с соляной кислотой и при выходе газа в 80% от нормального, будет сформирован объем водорода, равный 35.309 литров.