Какой объем углекислого газа был использован для реакции с 50 г раствора гидроксида натрия массовой долей 8%, чтобы

Ledyanoy_Drakon_2215

43

Для решения этой задачи нам нужно использовать знания о молярной массе и стехиометрии реакций.

Первым делом, найдем количество гидроксида натрия в растворе. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю:

\[масса\ гидроксида\ натрия = масса\ раствора \times массовая\ доля\ гидроксида\ натрия\]

\[масса\ гидроксида\ натрия = 50\ г \times 0.08\]

\[масса\ гидроксида\ натрия = 4\ г\]

Далее, найдем количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

\[количество\ молей\ гидроксида\ натрия = \frac{масса\ гидроксида\ натрия}{молярная\ масса\ гидроксида\ натрия}\]

\[количество\ молей\ гидроксида\ натрия = \frac{4\ г}{40\ г/моль} = 0.1\ моль\]

Затем, используя сбалансированное уравнение реакции гидроксида натрия с углекислым газом, мы можем установить соотношение между молями гидроксида натрия и углекислого газа. В уравнении реакции, коэффициент перед гидрокарбонатом натрия (NaHCO3) показывает, что 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью углекислого газа (CO2).

Таким образом, соотношение между молями гидроксида натрия и углекислого газа равно 2:1.

Теперь мы можем найти количество молей углекислого газа:

\[количество\ молей\ углекислого\ газа = \frac{количество\ молей\ гидроксида\ натрия}{\frac{2}{1}}\]

\[количество\ молей\ углекислого\ газа = \frac{0.1\ моль}{\frac{2}{1}} = 0.05\ моль\]

И наконец, используя данные о молярной массе углекислого газа, которая составляет 44 г/моль, мы можем найти массу углекислого газа:

\[масса\ углекислого\ газа = количество\ молей\ углекислого\ газа \times молярная\ масса\ углекислого\ газа\]

\[масса\ углекислого\ газа = 0.05\ моль \times 44\ г/моль = 2.2\ г\]

Итак, объем углекислого газа, использованного для реакции, равен 2.2 г.