Какой объем углекислого газа (н. у.) будет захвачен `3,5%`-ым раствором известковой воды массой `142` г с образованием

Блестящий_Тролль

15

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово. Для начала, давайте выясним, какой осадок образуется при взаимодействии известковой воды с углекислым газом.

Уравнение реакции между известковой водой (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2) имеет вид:
\[Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 + H_2O\]

Здесь известковая вода реагирует с углекислым газом, образуя осадок CaCO3 (известковый накипь) и воду H2O.

Из задачи известно, что масса известковой воды составляет 142 г и что это 3,5%-ый раствор. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3,5 г известковой воды.

Давайте вычислим молекулярную массу известковой воды (Ca(OH)2):

Масса атома Ca = 40 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль
Масса атома H = 1 г/моль

Таким образом, молекулярная масса Ca(OH)2 составляет:
40 г/моль (Ca) + 2 * 16 г/моль (O) + 2 * 1 г/моль (H) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Теперь мы знаем массу вещества в растворе (3,5 г Ca(OH)2), а также молекулярную массу этого вещества. Используем эти значения, чтобы вычислить количество вещества (в молях):

Количество вещества = масса вещества / молекулярная масса
Количество вещества = 3,5 г / 74 г/моль ≈ 0,047 моль

Теперь, учитывая, что уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2 имеет коэффициент 1:1, мы можем сказать, что количество газа CO2, соответствующее 0,047 моль Ca(OH)2, также составляет 0,047 моль.

Для нахождения объема углекислого газа (н. у.), захваченного этим раствором, мы должны использовать идеальный газовый закон:

\[V = n \cdot V_{\text{мольного газа}} \]
\[V = 0,047 \cdot 22,4 \]
\[V \approx 1,05 \text{ л}\]

Таким образом, объем углекислого газа (н. у.), захваченного 3,5%-ым раствором известковой воды массой 142 г с образованием осадка, составляет около 1,05 литра.