Какой объем углекислого газа (н.у.) выделился при добавлении 7,3 г карбоната натрия к раствору, содержащему

Маруся

39

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химическое уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и карбонатом натрия (Na2CO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ CH3COOH + Na2CO3 \rightarrow CO2 + H2O + 2NaCH3COO \]

Судя по химическому уравнению, одна молекула уксусной кислоты реагирует с одной молекулой карбоната натрия и образует одну молекулу углекислого газа (CO2). Таким образом, отношение между количествами уксусной кислоты и выделившегося углекислого газа равно 1:1.

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль, а молекулярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет 106 г/моль.

1) Рассчитаем количество молей уксусной кислоты:

\[ \text{моль уксусной кислоты} = \frac{\text{масса уксусной кислоты}}{\text{молекулярная масса уксусной кислоты}} \]
\[ \text{моль уксусной кислоты} = \frac{42\,\text{г}}{60\,\text{г/моль}} \]
\[ \text{моль уксусной кислоты} \approx 0.7 \]

2) Так как отношение между уксусной кислотой и углекислым газом составляет 1:1, то количество молей углекислого газа равно количеству молей уксусной кислоты:

\[ \text{моль углекислого газа} = 0.7 \]

3) Найдем массу углекислого газа в нормальных условиях (н.у.). Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

\[ \text{масса углекислого газа (н.у.)} = \text{моль углекислого газа} \times \text{молярная масса углекислого газа (н.у.)} \]
\[ \text{масса углекислого газа (н.у.)} = 0.7 \times 44 \]
\[ \text{масса углекислого газа (н.у.)} \approx 30.8 \,\text{г} \]

Таким образом, при добавлении 7,3 г карбоната натрия к раствору, содержащему 42 г уксусной кислоты, выделился около 30.8 г углекислого газа (н.у.).