Какой объем (в литрах) кислорода (нормальных условий) требуется для сжигания 2 молей красного фосфора? Укажите ответ

Lisichka

10

Для решения этой задачи нам понадобится использовать соотношение между объемом газа, количеством вещества и его молярным объемом. Задачу можно решить в несколько шагов:

Шаг 1: Найдем молярную массу красного фосфора. Молярная масса представляет собой массу одного моля вещества и выражается в г/моль. В данном случае молярная масса красного фосфора равна примерно 31 г/моль.

Шаг 2: Далее, теперь, когда у нас есть количество вещества красного фосфора, мы можем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа, чтобы найти объем кислорода. Это соотношение известно как уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа, \(V_m\) - молярный объем газа.

Шаг 3: Молярный объем кислорода под нормальными условиями равен примерно 22,4 л/моль. Теперь мы можем подставить значения в наше уравнение:

\[V = 2 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 44,8 \text{ л}\]

Шаг 4: В итоге, для сжигания 2 молей красного фосфора требуется примерно 44,8 литров кислорода. C учетом округления до ближайшего целого числа, получаем ответ - 45 литров.

Надеюсь, это решение понятно и помогло вам разобраться в задаче. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!