1) Яку масу кислоти дисоціювало у водному розчині масовою часткою HF 4% ступінь електролітичної дисоціації кислоти якої

Sergeevich_9076

8

Щоб розв"язати ці задачі, спочатку розглянемо кожну з них окремо.

1) Як масу кислоти дисоціювало у водному розчині масовою часткою HF 4% ступінь електролітичної дисоціації кислоти якої становить 8%?
Для вирішення цієї задачі використаємо формулу:
\[ Маса кислоти = \frac{{Масова частка HF \cdot Ступінь дисоціації}}{{Середня молярна маса HF}} \]
Дано:
Масова частка HF = 4%
Ступінь дисоціації = 8%
Середня молярна маса HF = 20.01 г/моль (взята з довідника)

Підставляємо значення до формули:
\[ Маса кислоти = \frac{{0.04 \cdot 0.08}}{{20.01}} \]

Знаходимо результат:
\[ Маса кислоти = 0.00016 \, г \]

Отже, кількість дисоційованої кислоти у розчині становить 0.00016 г.

2) Скільки катіонів Гідрогену знаходиться у даному розчині кислоти?
Кількість Гідрогену в даному розчині залежить від кількості іонів H+, які є у розчині. Зауважимо, що кожна молекула HF дисоціює на один іон H+ та один іон F-.

Оскільки у нас відома масова частка HF (4%), то можна визначити, яка кількість HF міститься в 1 кг розчину.

4% масова частка HF означає, що в 100 г розчину міститься 4 г HF. Оскільки весь розчин має масу 1 кг (або 1000 г), ми маємо:
\[ 4 \, г \cdot \frac{{1000 \, г}}{{100 \, г}} = 40 \, г \]

Тепер ми знаємо, що в 1 кг розчину міститься 40 г HF. Оскільки середня молярна маса HF дорівнює 20.01 г/моль, ми можемо визначити кількість молей HF, використовуючи формулу:
\[ \text{Кількість молей} = \frac{{\text{Маса речовини}}}{{\text{Молярна маса}}} \]
\[ \text{Кількість молей HF} = \frac{{40 \, г}}{{20.01 \, г/моль}} \]

Знаходимо результат:
\[ \text{Кількість молей HF} = 1.999 \, моль \]

Отже, кількість іонів H+ у даному розчині кислоти дорівнює кількості молей HF, оскільки кожна молекула HF дисоціює на один іон H+. Тому, кількість катіонів Гідрогену у даному розчині становить 1.999 моль.