Какой объем (в литрах) кислорода (нормальных условиях) необходим для полного сжигания 2 моль красного фосфора?

Rodion

11

Что ж, давайте решим эту задачу. Для начала определим химическое уравнение полного сжигания красного фосфора (P4) в кислороде (O2):

\[P4 + 5O2 \rightarrow 2P2O5\]

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы красного фосфора требуется 5 молекул кислорода. Поскольку у нас 2 моля красного фосфора, умножим это число на коэффициент соответствующий кислороду в уравнении, получаем:

2 моль P4 * 5 моль O2/1 моль P4 = 10 моль O2

Теперь давайте перейдем к объему. Известно, что при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы) 1 моль любого газа занимает 22.4 литра. Таким образом, чтобы найти объем кислорода, необходимого для полного сжигания 2 моль красного фосфора, мы должны умножить количество молей кислорода на объем 1 моля кислорода:

10 моль O2 * 22.4 литра/моль = 224 литра кислорода

Итак, объем кислорода, необходимый для полного сжигания 2 моль красного фосфора при нормальных условиях, составляет 224 литра (округлим до целого числа, получаем 224 литра).

Надеюсь, это понятно. Если у вас возникли какие-либо вопросы, пожалуйста, спрашивайте!