Какой объем водорода может быть сгенерирован при растворении 80 граммов кальция в воде, если 60% от максимально

Тайсон_2434

30

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать реакцию между кальцием и водой. При растворении кальция в воде образуется водородный газ и гидроксид кальция. Реакционное уравнение для данного процесса выглядит следующим образом:

\( Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \)

Из уравнения видно, что при каждом молекуле кальция образуется одна молекула водорода. Молярная масса кальция равна 40 г/моль, поэтому для 80 г кальция мы имеем 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Теперь нам необходимо вычислить максимально возможное количество водорода, которое может быть образовано при растворении 2 моль кальция. Так как в задаче сказано, что было образовано только 60% от максимально возможного количества газа, мы должны учесть это в расчетах.

Максимально возможное количество водорода будет равно 2 моль, а 60% этого значения равно 0.60 * 2 моль = 1.2 моль.

Теперь мы знаем количество молей водорода, и мы можем использовать формулу, чтобы вычислить его объем. При нормальных условиях, одна моль газа занимает 22.4 литра объема.

Таким образом, объем водорода, сгенерированного при растворении 80 граммов кальция, будет равен 1.2 моль * 22.4 л/моль = 26.88 литра (или округленно 26.9 литра).

Таким образом, при растворении 80 г кальция в воде, можно сгенерировать примерно 26.9 литров водородного газа.

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять, как решить данную задачу. Если у вас еще возникли вопросы, не стесняйтесь задавать!