Какой объем воздуха (при н. у.), содержащий 12% озона (O3), будет необходим для окисления 280 мл 0.1 н раствора

Буся

25

Для решения данной задачи, мы можем использовать законы химии и соответствующие химические реакции и уравнения. Продолжим наш шаг за шагом решения:

1. Вспомним реакцию окисления йода NaI:

2NaI + O3 → 2NaIO3 + I2

2. В данной задаче, нам дана концентрация раствора NaI, равная 0.1 н. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0.1 моль NaI.

3. Нам также дается процентное содержание озона (O3) в воздухе, равное 12%. Это означает, что в 100 объемных частей воздуха содержится 12 объемных частей озона.

4. Для решения задачи нам нужно вычислить объем воздуха, содержащий необходимое количество озона для окисления NaI. Предположим, что объем воздуха, содержащий 12% озона, равен V литров.

5. Определим количество озона, содержащегося в V литрах воздуха. Используем пропорцию:

(12/100) : (1/100) = V : 1

Отсюда, мы можем выразить V:

(12/100) * 1 = V

V = 0.12 литров

6. Чтобы окислить 0.1 моль NaI, нам необходимо 1 моль O3, в соответствии с уравнением реакции. А для этого нам потребуется объем воздуха, содержащий 1 моль озона, то есть объем воздуха равный 22.4 литров при нормальных условиях (н. у.).

7. Теперь, мы знаем что в 22.4 литрах воздуха содержится 1 моль озона. Тогда в 0.12 литре воздуха содержится:

(0.12 / 22.4) моль озона

8. Следовательно, для окисления 0.1 моль NaI потребуется объем воздуха равный:

(0.12 / 22.4) * 0.1 литра

Ответом на задачу будет:

(0.12 / 22.4) * 0.1 литра воздуха (при н. у.)