Какой объем воздуха требуется для окисления 50 литров ацетилена?

Полярная

39

Для решения данной задачи нам нужно знать балансовое уравнение реакции окисления ацетилена. Балансовое уравнение для реакции окисления ацетилена выглядит следующим образом:

\[ C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что для полного окисления одной молекулы ацетилена требуется \(\frac{5}{2}\) молекул кислорода.

Переведем литры воздуха в молекулы кислорода. Значение 1 моль газа содержит примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул. Таким образом:

\(50\) литров воздуха содержат:
\[
50 \times \frac{6.022 \times 10^{23}}{22.4} \approx 2.531 \times 10^{24} \text{ молекул кислорода}
\]

Мы помним, что для полного окисления одной молекулы ацетилена требуется \(\frac{5}{2}\) молекул кислорода. Поэтому, чтобы найти общее число молекул кислорода, необходимых для окисления 50 литров ацетилена, мы делим количество молекул кислорода на \(\frac{5}{2}\):

\[
\frac{2.531 \times 10^{24}}{\frac{5}{2}} = \frac{2.531 \times 10^{24} \times 2}{5} = 1.0124 \times 10^{24} \text{ молекул кислорода}
\]

Таким образом, для окисления 50 литров ацетилена требуется около \(1.0124 \times 10^{24}\) молекул кислорода.