Какой объем воздуха требуется для окисления 50 литров ацетилена?

Полярная

39

Для решения данной задачи нам нужно знать балансовое уравнение реакции окисления ацетилена. Балансовое уравнение для реакции окисления ацетилена выглядит следующим образом:

$$C_2{H}_2+\frac{5}{2}{O}_2\to 2C{O}_2+H_{2}O$$

Из уравнения видно, что для полного окисления одной молекулы ацетилена требуется $\frac{5}{2}$ молекул кислорода.

Переведем литры воздуха в молекулы кислорода. Значение 1 моль газа содержит примерно $6.022\times {10}^{23}$ молекул. Таким образом:

$50$ литров воздуха содержат:
$$50\times \frac{6.022\times {10}^{23}}{22.4}\approx 2.531\times {10}^{24}\text{ молекул кислорода}$$

Мы помним, что для полного окисления одной молекулы ацетилена требуется $\frac{5}{2}$ молекул кислорода. Поэтому, чтобы найти общее число молекул кислорода, необходимых для окисления 50 литров ацетилена, мы делим количество молекул кислорода на $\frac{5}{2}$:

$$\frac{2.531\times {10}^{24}}{\frac{5}{2}}=\frac{2.531\times {10}^{24}\times 2}{5}=1.0124\times {10}^{24}\text{ молекул кислорода}$$

Таким образом, для окисления 50 литров ацетилена требуется около $1.0124\times {10}^{24}$ молекул кислорода.