Какой объем занимает газ этан C2H4 массой 80 кг при нормальных условиях? Ответ округли до целых чисел. Например

Fontan

56

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:
- P - давление газа (в нашем случае нормальное давление, равное 1 атмосфере)
- V - объем газа, который мы хотим найти
- n - количество вещества газа (измеряется в молях)
- R - универсальная газовая постоянная (равна 0.0821 атм * л / (моль * К))
- T - температура газа (также в данной задаче предполагается нормальная температура, равная 273 К)

Нам дано, что масса этана (C2H4) равна 80 кг. Чтобы найти количество вещества газа (n), мы должны использовать молярную массу этана и массу этана:

\[n = \frac{{\text{{масса этана в граммах}}}}{{\text{{молярная масса этана}}}}\]

Молярная масса этана (C2H4) равна сумме масс атомов углерода (12 г/моль) и атомов водорода (4 г/моль). Таким образом, молярная масса этана составляет:

\[М(C2H4) = (2 \times 12) + (4 \times 1) = 24 + 4 = 28 \, г/моль\]

Теперь мы можем использовать полученные значения, чтобы найти объем газа:

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{{nRT}}{P}\]

\[V = \frac{{\text{{масса этана в граммах}}}}{{\text{{молярная масса этана}}}} \times R \times T\]

Подставляем значения:

\[V = \frac{{80000}}{{28}} \times 0.0821 \times 273\]

После решения этого выражения, получаем около 64279 л. Округляя до целого числа, получаем около 64280 л.

Таким образом, газ этан (C2H4) массой 80 кг при нормальных условиях занимает около 64280 л объема.