Какой объем занимает угарный газ CO массой 0,1 кг при нормальных условиях? Ответ округли до целых чисел. Например

Александра

60

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать идеальный газовый закон, который гласит: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа в Кельвинах.

В нашем случае, для угарного газа CO, известна его масса \(m = 0,1\) кг. Чтобы найти количество вещества \(n\), воспользуемся молярной массой угарного газа CO. Наша задача - найти объем газа \(V\), поэтому нам также понадобятся нормальные условия, которые определяются следующими значениями: давление \(P_0 = 1\) атмосфера и температура \(T_0 = 273,15\) Кельвинов.

Когда угарный газ CO находится при нормальных условиях, его давление и температура равны \(P_0\) и \(T_0\) соответственно. Таким образом, идеальный газовый закон может быть записан следующим образом: \(P_0V = nRT_0\).

Давайте найдем количество вещества угарного газа CO. Для этого нам необходимо знать молярную массу угарного газа CO, которая равна 28,01 г/моль. Для нашей массы \(m = 0,1\) кг мы должны перевести ее в граммы: \(m = 0,1 \times 1000 = 100\) г.

Теперь воспользуемся формулой, связывающей массу, количество вещества и молярную массу: \(n = \frac{m}{M}\), где \(M\) - молярная масса.

Подставив значения, получим: \(n = \frac{100}{28,01} \approx 3,57\) моль.

Теперь, имея значение количества вещества \(n\), мы можем найти объем газа \(V\). Подставим известные значения в идеальный газовый закон: \(P_0V = nRT_0\).

Раскроем скобки: \(V = \frac{nRT_0}{P_0}\).

Подставим значения: \(V = \frac{3,57 \times 0,0821 \times 273,15}{1} \approx 79,64\) л.

Но по условию задачи требуется округлить ответ до целых чисел, поэтому округлим итоговый результат: \(V \approx 80\) л.

Итак, ответ на задачу: объем занимаемый угарным газом CO массой 0,1 кг при нормальных условиях составляет около 80 литров.