Какой объем займет оксид серы (VI) массой 19,71 г при температуре 20°С и давлении 300 кПа?

Снежок_8566

17

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где:
- \( P \) - давление газа,
- \( V \) - объем газа,
- \( n \) - количество вещества газа (в молях),
- \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8,31441 \, Дж/(моль \cdot К) \)),
- \( T \) - температура в Кельвинах.

Сначала определим количество вещества газа:

\[ n = \dfrac{m}{M} \]

Где:
- \( m \) - масса газа,
- \( M \) - молярная масса газа.

Для оксида серы (VI) молярная масса равна сумме молярных масс серы и кислорода в оксиде:
\[ M = M_{S} + 6 \cdot M_{O} \]

Где:
- \( M_{S} \) - атомная масса серы,
- \( M_{O} \) - атомная масса кислорода.

Теперь определим объем газа, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ V = \dfrac{nRT}{P} \]

Подставим значение \( n \) и решим уравнение.