Яка формула речовини, в якій масові частки елементів складають відповідно К – 44,83%, S – 18,39%, О – 35,78%?

Барбос

48

Для решения данной задачи необходимо найти формулу вещества, используя данные о массовых долях элементов. Затем нужно вычислить относительную формульную массу и сделать предположение о типе кристаллической решетки на основе температуры плавления.

1. Начнем с поиска формулы вещества. Для этого мы должны определить, какие элементы присутствуют в веществе и их отношение.

Массовая доля карбона (C) составляет 44,83%, серы (S) - 18,39%, а кислорода (O) - 35,78%.

Чтобы найти формулу вещества, мы можем использовать следующую логику:
- Предположим, что масса вещества составляет 100 г, чтобы удобно работать с процентами.
- Найдем массу каждого элемента по их массовым долям.
- Поделим массу каждого элемента на молекулярную массу данного элемента.
- Получим количество молей каждого элемента.
- Разделим количество молей каждого элемента на наименьшее число полученных молей, чтобы найти соотношение.

Пусть масса вещества равна 100 г.

Масса углерода (C) = 44,83 г
Масса серы (S) = 18,39 г
Масса кислорода (O) = 35,78 г

Согласно периодической системе, молекулярная масса углерода (C) составляет около 12 г/моль, серы (S) - около 32 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль.

Количество молей углерода (C) = 44,83 г / 12 г/моль ≈ 3,74 моль
Количество молей серы (S) = 18,39 г / 32 г/моль ≈ 0,57 моль
Количество молей кислорода (O) = 35,78 г / 16 г/моль ≈ 2,24 моль

Делим полученные значения на наименьшее число молей (0,57 моль) для определения соотношения:

Количество молей углерода (C): 3,74 моль / 0,57 моль ≈ 6,54
Количество молей серы (S): 0,57 моль / 0,57 моль ≈ 1
Количество молей кислорода (O): 2,24 моль / 0,57 моль ≈ 3,93

Теперь найдем соотношение значений, чтобы получить формулу вещества. Отношение количества молей будет округленным целым числом:

C: 6,54 ≈ 6
S: 1 ≈ 1
O: 3,93 ≈ 4

Формула вещества будет: C6H4

2. Теперь, когда мы знаем формулу вещества (C6H4), мы можем рассчитать его относительную формульную массу, суммируя массы атомов в формуле.

Молекулярная масса углерода (C) - 12 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) - 1 г/моль

Относительная формульная масса (M) = (Молекулярная масса углерода × количество атомов углерода) + (Молекулярная масса водорода × количество атомов водорода)

M = (12 г/моль × 6 атомов) + (1 г/моль × 4 атома) = 72 г/моль + 4 г/моль = 76 г/моль

Относительная формульная масса вещества (C6H4) составляет 76 г/моль.

3. Наконец, мы можем сделать предположение о типе кристаллической решетки на основе температуры плавления.

У нас есть информация, что температура плавления этого вещества составляет +10 690°C, что очень высокая температура. Обычно ионные соединения имеют высокие точки плавления, особенно если ионы обладают большим зарядом. Соединение K2SO4 является ионным и содержит ионы K+ и SO4^2-.

На основе этой информации, мы можем сделать предположение, что тип кристаллической решетки вещества К2SO4 - ионный.

Таким образом, наш окончательный ответ будет:

a. К2SO4, ионный.