Какой процент массы нерастворимых примесей в образце технического поташа, после взаимодействия с 1,5 кг соляной

Timur

48

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выяснить, сколько граммов нерастворимых примесей содержится в образце технического поташа. Затем мы можем найти процентное содержание этих примесей относительно массы исходного образца.

Для начала определим, сколько граммов хлороводорода было потребовано для реакции. Вычислим это, зная, что содержание хлороводорода в соляной кислоте составляет 730 г:

\[ \text{Масса } \text{HCl} = 730 \, \text{г} \]

Следующим шагом необходимо выяснить, сколько граммов калийного гидроксида (KOH) содержится в 1,5 кг соляной кислоты. Поскольку KCl образуется в результате реакции KOH с HCl, масса KCl будет равна массе HCl:

\[ \text{Масса } \text{KCl} = 730 \, \text{г} \]

Теперь найдем массу нерастворимых примесей в образце технического поташа:

\[ \text{Масса } \text{нерастворимых} \text{ примесей} = \text{Масса } \text{образца} - \text{Масса } \text{KCl} \]

Образец технического поташа весит 1,5 кг, что равно 1500 г:

\[ \text{Масса } \text{нерастворимых} \text{ примесей} = 1500 \, \text{г} - 730 \, \text{г} = 770 \, \text{г} \]

Наконец, чтобы найти процент массы нерастворимых примесей, мы делим массу нерастворимых примесей на массу образца и умножаем на 100:

\[ \text{Процент массы нерастворимых примесей} = \frac{\text{Масса нерастворимых примесей}}{\text{Масса образца}} \times 100 \]

\[ \text{Процент массы нерастворимых примесей} = \frac{770 \, \text{г}}{1500 \, \text{г}} \times 100 = 51,33 \% \]

Ответ: Процент массы нерастворимых примесей в образце технического поташа после взаимодействия с 1,5 кг соляной кислоты составляет 51,33%. Ответ округляем до целого числа без десятичных долей, поэтому окончательный ответ равен 51%.