1. What is the neutral medium in the solution of the following salts: 1) K2S, 2) K2SO3, 3) K2SO4, 4) K2CO3? 2. Match
1. What is the neutral medium in the solution of the following salts: 1) K2S, 2) K2SO3, 3) K2SO4, 4) K2CO3?
2. Match the formula of each salt with the corresponding medium of its aqueous solution: a) Acidic, b) Neutral, c) Alkaline, 1) HCOOK, 2) KI, 3) MnCl2, 4) Na2SO3.
3. Calculate the mass of oxygen produced from the decomposition reaction of potassium chlorate (2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 182 kJ) if 136.5 kJ of heat is released.
4. Write the hydrolysis equation for sodium sulfite and indicate the direction of equilibrium shift and the reasons under the following conditions: a) Addition of water, b) Increase in temperature, c) Addition of a base.
2. Match the formula of each salt with the corresponding medium of its aqueous solution: a) Acidic, b) Neutral, c) Alkaline, 1) HCOOK, 2) KI, 3) MnCl2, 4) Na2SO3.
3. Calculate the mass of oxygen produced from the decomposition reaction of potassium chlorate (2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 182 kJ) if 136.5 kJ of heat is released.
4. Write the hydrolysis equation for sodium sulfite and indicate the direction of equilibrium shift and the reasons under the following conditions: a) Addition of water, b) Increase in temperature, c) Addition of a base.
Магический_Вихрь 66
1. Чтобы определить нейтральную среду в растворе солей, необходимо рассмотреть кислотно-основные свойства ионов, из которых состоят эти соли.1) K2S - здесь ионы K+ являются нейтральными, а ионы S2- являются основными. Так как основная и кислотная частицы сбалансированы, считается, что раствор K2S является нейтральным.
2) K2SO3 - здесь ионы K+ являются нейтральными, а ионы SO3^2- являются основными. Так как основная и кислотная частицы сбалансированы, считается, что раствор K2SO3 также является нейтральным.
3) K2SO4 - ионы K+ являются нейтральными, а ионы SO4^2- являются нейтральными. Оба типа ионов здесь не проявляют кислотно-основные свойства, поэтому раствор K2SO4 также считается нейтральным.
4) K2CO3 - ионы K+ являются нейтральными, а ионы CO3^2- являются основными. Однако здесь ионы CO3^2- могут взаимодействовать с водой, образуя гидрокарбонатные и гидроксильные ионы, поэтому раствор K2CO3 считается слабо щелочным.
2. Соотнесем формулу каждой соли с соответствующей средой в ее водном растворе:
a) Кислый
b) Нейтральный
c) Щелочной
1) HCOOK - Кислый
2) KI - Нейтральный
3) MnCl2 - Кислый
4) Na2SO3 - Щелочной
3. Для решения данной задачи нам потребуется использовать соотношение между энергией и количеством вещества, а также молярные массы реагентов и продуктов.
Сначала определим количество полученного кислорода в целом процессе:
\[2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 182 \, \text{кДж}\]
По соотношению стехиометрии реакции, на каждые 2 моль KClO3 получается 3 моль O2. Следовательно, 2 моль KClO3 соответствуют 3 молям O2.
Далее, используем пропорцию между количеством энергии и количеством вещества:
\[\frac{{182 \, \text{кДж}}}{{2 \, \text{моль KClO3}}} = \frac{{136.5 \, \text{кДж}}}{{x \, \text{моль O2}}}\]
где x - количество молей O2, которое нужно найти.
Решая данное уравнение относительно x, получим:
\[x = \frac{{136.5 \, \text{кДж} \cdot 2 \, \text{моль O2}}}{{182 \, \text{кДж}}} = 1.5 \, \text{моль O2}\]
Наконец, используем молярную массу кислорода, чтобы найти массу полученного кислорода:
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Масса O2 = x (количество молей O2) * молярная масса O2
Масса O2 = 1.5 моль * 32 г/моль = 48 г
Таким образом, масса полученного кислорода составляет 48 г.
4. Гидролизное уравнение для сульфита натрия (Na2SO3) в водной среде можно записать следующим образом:
\[Na2SO3 + 2H2O \rightarrow NaOH + H2SO3\]
На данной реакции влияют условия.
a) При добавлении воды в направлении справа налево (reverse), равновесие будет сдвигаться влево. Появление дополнительного объема воды уменьшит концентрацию сульфита натрия и перенесет равновесие на обратную сторону, чтобы уравновесить изменение концентрации.
b) При добавлении воды в направлении слева направо (forward), равновесие будет сдвигаться вправо. Появление дополнительного объема воды увеличит концентрацию гидроксида натрия и перенесет равновесие на прямую сторону, чтобы уравновесить изменение концентрации.
Обычно сульфит натрия гидролизуется слабо, поэтому можно сказать, что раствор сульфита натрия будет слабо щелочным.