Какой процент массы нитрата натрия содержится в итоговом растворе после того, как 50 г 22,56%-го раствора нитрата меди

Морской_Пляж

40

Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте начнем.

Шаг 1: Найдем массу нитрата меди (II), содержащуюся в 50 г 22,56%-го раствора:

Масса раствора = 50 г
Массовая доля нитрата меди (II) в растворе = 22,56%

Масса нитрата меди (II) = Масса раствора * Массовая доля нитрата меди (II) / 100
Масса нитрата меди (II) = 50 г * 22.56 / 100
Масса нитрата меди (II) = 11.28 г

Шаг 2: Рассчитаем общую массу итогового раствора после добавления кристаллической соды:

Масса нитрата меди (II) = 11.28 г
Масса кристаллической соды = 8.58 г

Общая масса итогового раствора = Масса нитрата меди (II) + Масса кристаллической соды
Общая масса итогового раствора = 11.28 г + 8.58 г
Общая масса итогового раствора = 19.86 г

Шаг 3: Найдем массовую долю нитрата натрия в итоговом растворе:

Масса кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O) = 8.58 г
Молярная масса кристаллической соды = 106 г/моль (Na2CO3 · 10H2O)

Количество вещества кристаллической соды = Масса кристаллической соды / Молярная масса кристаллической соды
Количество вещества кристаллической соды = 8.58 г / 106 г/моль
Количество вещества кристаллической соды ≈ 0.081 моль

Так как натрий катионы не участвуют в реакции электролиза и не образуют осадок, то нитрат натрия остается в итоговом растворе неизменным.

Массовая доля нитрата натрия в итоговом растворе = (Масса нитрата натрия / Общая масса итогового раствора) * 100%
Массовая доля нитрата натрия в итоговом растворе ≈ (8.58 г / 19.86 г) * 100%
Массовая доля нитрата натрия в итоговом растворе ≈ 43.18%

Ответ: Примерно 43.18% массы итогового раствора составляет нитрат натрия.