Какой процент массы содержал исходный раствор NaH2PO4, если он был смешан с равным раствором Na3PO4 и в итоговом

Zagadochnyy_Elf

59

Для решения данной задачи нам потребуются некоторые основные понятия химии, такие как процентная концентрация, молярная масса и стехиометрические коэффициенты химических уравнений.

Итак, в задаче упоминается, что исходный раствор NaH2PO4 смешан с равным раствором Na3PO4 и в итоге содержит только NaH2PO4. Теперь мы должны найти процент массы NaH2PO4 в исходном растворе.

Положим, что масса исходного раствора NaH2PO4 равна \(M\) граммов. Тогда масса исходного раствора Na3PO4 также будет \(M\) граммов.

Упомянуто, что в одном из исходных растворов процент массы Na3PO4 составлял 8,2%. Это означает, что масса Na3PO4 в этом растворе составляет 8,2% от его общей массы. Давайте обозначим массу Na3PO4 в этом растворе как \(m_1\). Тогда мы можем записать следующее равенство:

\[\frac{{m_1}}{{M}} = 0,082\]

Однако в химическом уравнении на реакцию между NaH2PO4 и Na3PO4 стехиометрические коэффициенты указывают, что масса NaH2PO4 в итоговом растворе будет в два раза больше массы Na3PO4 в одном из исходных растворов.

Таким образом, масса NaH2PO4 в итоговом растворе составит \(2m_1\).

Затем мы можем записать общую массу итогового раствора, объединив массы NaH2PO4 и Na3PO4:

\[2m_1 + m_1 = M\]

Упрощая это уравнение, мы получим:

\[3m_1 = M\]

Теперь мы можем выразить \(m_1\) через \(M\):

\[m_1 = \frac{{M}}{{3}}\]

Теперь, чтобы найти процент массы NaH2PO4 в исходном растворе, нужно рассмотреть массу NaH2PO4 в итоговом растворе.

Итак, мы знаем, что масса NaH2PO4 в итоговом растворе составляет \(2m_1\). Подставим значение \(m_1\), чтобы получить:

\[m_{\text{NaH2PO4}} = 2 \cdot \frac{{M}}{{3}} = \frac{{2M}}{{3}}\]

Теперь мы можем найти процент массы NaH2PO4, разделив \(m_{\text{NaH2PO4}}\) на общую массу исходного раствора \(M\) и умножив на 100%:

\[\text{процент массы NaH2PO4} = \frac{{m_{\text{NaH2PO4}}}}{{M}} \times 100\% = \frac{{\frac{{2M}}{{3}}}}{{M}} \times 100\% = \frac{{2}}{{3}} \times 100\% = 66.\overline{6}\%\]

Таким образом, процент массы NaH2PO4 в исходном растворе составляет приблизительно 66,67%.

Данное решение предоставляет подробное объяснение шаг за шагом, чтобы обеспечить понимание задачи школьником. Пожалуйста, дайте мне знать, если у вас возникнут дополнительные вопросы!