Какой процент от теоретически возможного составляет полученный объем водорода (20 л., н.у.), при взаимодействии

Веселый_Клоун

42

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать знания об химических реакциях и расчетах процентного выхода.

Сначала давайте определим химическую реакцию между калием и водой. Калий (K) реагирует с водой (H2O) и образует водород (H2) и гидроксид калия (KOH):

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения реакции видно, что при каждом взаимодействии 2 моль калия образуются 1 моль водорода.

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей калия у нас есть. Для этого воспользуемся молярной массой калия, которая равна 39 г/моль.

Массу калия (m) в граммах мы уже знаем, она составляет 39 г.

Теперь найдем количество молей калия (n) по формуле:

n = m / M,

где m - масса калия, M - молярная масса калия.

Подставляя значения в формулу, получаем:

n = 39 г / 39 г/моль = 1 моль.

Таким образом, у нас есть 1 моль калия, которая реагирует с водой.

Согласно уравнению реакции, из каждой моли калия образуется 1 моль водорода. Таким образом, у нас будет 1 моль водорода.

Теперь нужно рассчитать объем водорода, полученного при этой реакции. Поскольку объем водорода равен 20 литрам, мы можем сказать, что получившийся объем водорода составляет 20 литров.

Теперь мы можем рассчитать процентное соотношение между объемом водорода, полученным в результате реакции, и теоретическим возможным объемом водорода.

Процентное соотношение можно рассчитать по формуле:

процентное соотношение = (полученный объем водорода / теоретически возможный объем водорода) * 100%.

Подставляя значения, имеем:

процентное соотношение = (20 л / 1 л) * 100% = 2000%.

Таким образом, полученный объем водорода составляет 2000% от теоретически возможного объема водорода при данной реакции.