Какой процент превращения продукта реакции CuO+H2=Cu+H2O был достигнут при восстановлении 64 г оксида меди (||

Сверкающий_Джинн

15

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.
1. В начале нам даны массы оксида меди (CuO) и меди (Cu), полученной в результате реакции. Масса CuO равна 64 г, а масса Cu равна 43,52 г.
2. Для того чтобы выяснить, какой процент превращения продукта был достигнут, нам необходимо узнать, сколько грамм CuO было в начале и сколько грамм Cu должно было образоваться в результате полной реакции.
3. Рассмотрим соотношение между молями CuO и Cu в уравнении реакции: CuO + H2 → Cu + H2O. Из уравнения видно, что 1 моль CuO превращается в 1 моль Cu.
4. Чтобы найти мольные массы CuO и Cu, мы можем воспользоваться таблицей периодических элементов. Мольная масса CuO равна 63,55 г/моль, а мольная масса Cu равна 63,55 г/моль.
5. Теперь мы можем перейти к расчетам.
- Масса CuO: 64 г
- Масса Cu: 43,52 г
- Мольная масса CuO: 63,55 г/моль
- Мольная масса Cu: 63,55 г/моль
- Мольные количества CuO и Cu можно рассчитать, разделив массу на мольную массу:
Мольное количество CuO = 64 г / 63,55 г/моль
Мольное количество Cu = 43,52 г / 63,55 г/моль
6. Теперь у нас есть мольные количества CuO и Cu. Так как соотношение между мольными количествами CuO и Cu равно 1:1, это означает, что мольное количество Cu равно мольному количеству CuO.
7. Чтобы найти процент превращения продукта (т.е. CuO), мы будем использовать формулу:
Процент превращения = (Мольное количество Cu / Мольное количество CuO) * 100
Значение для Мольное количество Cu и Мольное количество CuO мы получили в предыдущем шаге.
8. Подставляем значения и рассчитываем:
Процент превращения = (Мольное количество Cu / Мольное количество CuO) * 100
= (43,52 г / 63,55 г/моль) * 100
≈ 68,55%

Таким образом, при восстановлении 64 г оксида меди (CuO) и получении 43,52 г меди (Cu) было достигнуто примерно 68,55% превращения продукта.