Атом скандия имеет атомный номер 21. Это означает, что у него в атоме находится 21 электрон. Для того чтобы определить, сколько полностью заполненных подуровней есть в атоме скандия, нам нужно ознакомиться с принципом построения электронных конфигураций.
Согласно принципу заполнения, электроны первым делом заполняют энергетически наиболее низкие подуровни. Подуровни с одинаковым энергетическим уровнем заполняются по принципу правила Гунда. Это означает, что каждое подуровню может вместить до 2 электронов, которые спином обращаются в противоположные стороны.
Теперь рассмотрим построение электронной конфигурации атома скандия:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s².
Как видно из этой конфигурации, на последнем подуровне 5s имеется 2 электрона.
Таким образом, в атоме скандия есть 5 полностью заполненных подуровней. Это подуровни: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶.
Радуга 58
Атом скандия имеет атомный номер 21. Это означает, что у него в атоме находится 21 электрон. Для того чтобы определить, сколько полностью заполненных подуровней есть в атоме скандия, нам нужно ознакомиться с принципом построения электронных конфигураций.Согласно принципу заполнения, электроны первым делом заполняют энергетически наиболее низкие подуровни. Подуровни с одинаковым энергетическим уровнем заполняются по принципу правила Гунда. Это означает, что каждое подуровню может вместить до 2 электронов, которые спином обращаются в противоположные стороны.
Теперь рассмотрим построение электронной конфигурации атома скандия:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s².
Как видно из этой конфигурации, на последнем подуровне 5s имеется 2 электрона.
Таким образом, в атоме скандия есть 5 полностью заполненных подуровней. Это подуровни: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶.
Ответ: 5.