Какой процент выхода формальдегида от теоретически возможного получится при окислении 70 кг метанола, если было

Sobaka

42

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать соотношение между массами веществ, участвующих в реакции.

Сначала нам нужно определить молярную массу метанола (CH3OH) и формальдегида (HCHO). Молярная масса метанола составляет примерно 32 г/моль (у C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, О = 16 г/моль), а молярная масса формальдегида составляет примерно 30 г/моль (у C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, О = 16 г/моль).

Теперь мы можем использовать полученные значения, чтобы определить количество моль метанола и формальдегида. Для этого мы разделим массу каждого вещества на его молярную массу.

Количество моль метанола (n(метанола)) можно рассчитать следующим образом:
\[n(метанола) = \frac{{m(метанола)}}{{M(метанола)}}\]
\[n(метанола) = \frac{{70\,кг}}{{32\,г/моль}}\]
\[n(метанола) \approx 2.19\,моль\]

Количество моль формальдегида (n(формальдегида)) можно рассчитать таким образом:
\[n(формальдегида) = \frac{{m(формальдегида)}}{{M(формальдегида)}}\]
\[n(формальдегида) = \frac{{50\,кг}}{{30\,г/моль}}\]
\[n(формальдегида) \approx 1.67\,моль\]

Затем, чтобы определить процент выхода формальдегида от теоретически возможного, мы можем использовать отношение количества моль формальдегида к количеству моль метанола и умножить его на 100:
\[процент\,выхода = \frac{{n(формальдегида)}}{{n(метанола)}} \times 100\]
\[процент\,выхода = \frac{{1.67\,моль}}{{2.19\,моль}} \times 100\]
\[процент\,выхода \approx 76.3\%\]

Таким образом, при окислении 70 кг метанола и получении 50 кг формальдегида, процент выхода формальдегида составит приблизительно 76.3%. Это означает, что только около 76.3% формальдегида было получено из всего теоретического количества, которое могло быть получено. Остальная часть может быть потеряна в процессе реакции или в других побочных реакциях.