На какой температуре нитрат алюминия прокаливали до постоянной массы, если потеря массы составила 86,4%? Какое

Синица

26

Для решения данной задачи нам понадобится применить знания из области химии. Давайте разберем ее шаг за шагом.

1. Дано: В задаче у нас есть информация о потере массы нитрата алюминия, которая составила 86,4%. Нам необходимо найти температуру, при которой это произошло.

2. Рассмотрим процесс прокаливания нитрата алюминия. Прокаливание — это нагревание вещества до определенной температуры, когда все вода из него испаряется, а остальные компоненты остаются.

3. Потеря массы нитрата алюминия указывает на то, что произошла потеря воды. Если 86,4% массы исчезло, то осталось 13,6% от исходной массы нитрата алюминия.

4. Предположим, что изначальная масса нитрата алюминия равнялась 100 граммам, чтобы упростить вычисления. Тогда после потери 86,4% массы останется 13,6 грамма.

5. Теперь нам нужно установить связь между потерей массы и нагреванием до постоянной массы. Когда мы достигнем постоянной массы, значит все вода испарилась и осталось только алюминиевый нитрат.

6. Изначально имеем 100 грамм нитрата алюминия. Когда его прокаливают, происходит потеря 86,4% массы, т.е. 13,6 граммов остаются.

7. Теперь мы можем предположить, что при нагревании до постоянной массы потеря массы равна нулю. Значит, после прокаливания останется 100% от исходной массы.

8. Для расчета температуры нагревания используем закон пропорций. Составляем пропорцию: \(\frac{{13,6 \times 100}}{{100}} = \frac{{x \times 100}}{{100}}\), где \(x\) обозначает температуру.

9. Упрощаем пропорцию: \(13,6 = x\).

10. Таким образом, мы получаем, что нитрат алюминия прокаливается до постоянной массы при температуре, равной 13,6 градуса Цельсия.

11. Ответ: Нитрат алюминия прокаливается до постоянной массы при температуре 13,6 градусов Цельсия.

Теперь перейдем ко второй части задачи: "Какое количество молей воды соответствует одному молю нитрата алюминия?"

Нитрат алюминия имеет химическую формулу Al(NO3)3. По ней видно, что в одной молекуле нитрата алюминия содержатся три иона нитрата (NO3-) и один ион алюминия (Al3+).

Молярная масса нитрата алюминия равна сумме масс алюминия и трех масс нитрата: 26,98 г/моль + 3 * (14,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 26,98 г/моль + 3 * 30,01 г/моль = 26,98 г/моль + 90,03 г/моль = 117,01 г/моль.

Теперь рассмотрим массу воды, содержащейся в одном моле нитрата алюминия. Для этого нужно знать количество атомов кислорода в формуле нитрата алюминия и использовать соотношение между атомами кислорода в нитрате и атомами водорода в воде.

В нитрате алюминия три атома кислорода. В воде между одним атомом кислорода и двумя атомами водорода имеется соотношение 1:2. То есть для каждого атома кислорода в нитрате алюминия требуется два атома водорода в воде.

Следовательно, число молей воды, соответствующих одному молю нитрата алюминия, равно 2.

Ответ: Одному молю нитрата алюминия соответствует количество молей воды, равное 2.