Какой процент выхода продукта реакции при сплавлении 51 г оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия, если

Сергей

16

Для решения этой задачи мы должны сначала определить количество оксида алюминия, которое превратилось в метаалюминат натрия. Затем, зная начальную массу оксида алюминия, мы можем вычислить процент выхода продукта реакции.

Пусть \( x \) представляет количество оксида алюминия, которое превратилось в метаалюминат натрия. Тогда остаток оксида алюминия после реакции составит \( 51 - x \) г.

Так как масса метаалюмината натрия составляет 41 г, мы можем записать следующее уравнение:

\[ 2Al_2O_3 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 3H_2O \]

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля оксида алюминия соответствуют 2 моля метаалюмината натрия. Перейдем к использованию молярных масс, чтобы установить соотношение между массами:

\[ \frac{{2 \cdot M(Al_2O_3) \cdot x}}{{2 \cdot M(Al_2O_3)}} = \frac{{41}}{{M(Na_3AlO_3)}} \]

Где:
\( M(Al_2O_3) \) - молярная масса оксида алюминия,
\( M(Na_3AlO_3) \) - молярная масса метаалюмината натрия.

Упрощая это уравнение, мы получаем:

\[ x = \frac{{41 \cdot 2 \cdot M(Al_2O_3)}}{{2 \cdot M(Na_3AlO_3)}} \]

Теперь мы можем использовать данное значение \( x \) для вычисления процента выхода продукта реакции:

\[ \text{Процент выхода продукта реакции} = \frac{{x}}{{\text{Начальная масса оксида алюминия}}} \cdot 100 \]

Таким образом, чтобы получить ответ на эту задачу, мы должны знать молярную массу оксида алюминия и молярную массу метаалюмината натрия. Ответ будет одним из предложенных вариантов A) 90, B) 65, C) 55, D) 80, E) 70 или F) 85.

Вы можете предоставить значения молярных масс, и я смогу рассчитать ответ для вас.