Задача #1. Какая масса (в г) оксида алюминия образуется при реакции алюминия с 134,4 литрами кислорода (при нормальных

Совёнок

29

Задача #1:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между объемом газа и его мольной массой. В этом случае, мы имеем 134,4 литра кислорода (O2) при нормальных условиях.

1. Сначала необходимо перевести литры кислорода в стандартные условия, используя уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \).
2. У нас есть объем кислорода, температура (которая при нормальных условиях равна 273,15 К) и давление (которое при нормальных условиях равно 1 атмосфере или 101325 Па).
3. По известным значениям, мы можем вычислить количество вещества кислорода (в молях) с использованием формулы \( n = \frac{PV}{RT} \).
Подставляем значения: \( n = \frac{{101325 \cdot 134.4}}{{8.314 \cdot 273.15}} \approx 5.712 \) моль O2.

Теперь мы знаем количество молей кислорода, которое участвует в реакции. Следующий шаг - установить соотношение между алюминием (Al) и оксидом алюминия (Al2O3) на основе уравнения реакции:

\[ 4Al + 3O2 \rightarrow 2Al2O3 \]

Из уравнения видно, что на 4 моли алюминия требуется 3 моля кислорода, чтобы получить 2 моля оксида алюминия. Таким образом, мы можем установить пропорцию:

\[ \frac{4 \, \text{моль Al}}{3 \, \text{моль O2}} = \frac{5.712 \, \text{моль O2}}{x \, \text{моль Al2O3}} \]

Где x - количество молей оксида алюминия (Al2O3), которое образуется при данной реакции.

Решаем пропорцию:

\[ x \approx \frac{3 \cdot 5.712}{4} \approx 4.284 \, \text{моль Al2O3} \]

Для дальнейшего вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), мы должны знать его молярную массу. Молярная масса Al равна 26,98 г/моль, а молярная масса O равна 16,00 г/моль.

Так как в оксиде алюминия содержится 2 атома алюминия и 3 атома кислорода, молярная масса Al2O3 будет равна:

\[ (2 \cdot 26.98) + (3 \cdot 16.00) = 101.96 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем вычислить массу оксида алюминия:

\[ \text{Масса Al2O3} = \text{Количество молей Al2O3} \times \text{Молярная масса Al2O3} \]

\[ \text{Масса Al2O3} = 4.284 \times 101.96 \approx 436.314 \, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при данной реакции, составляет приблизительно 436.314 г.

Задача #2:
1) Утверждение правильно. Поверхность алюминия покрыта прочной оксидной пленкой, которая предотвращает дальнейшее окисление металла.
2) Утверждение верно. Гидроксид алюминия может быть получен путем реакции оксида алюминия (Al2O3) с водой (H2O).
3) Утверждение верно. Алюминий, в окислительно-восстановительных реакциях, проявляет свойства окислителя, при этом окисляя другие вещества.
4) Утверждение верно. Как оксид, так и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, что означает их способность проявлять как кислотные, так и основные свойства.

Задача #3:
Для выполнения данной задачи, необходимо сопоставить элементы из списков. Приведем сопоставление элементов из двух списков:

a) Водопроводные трубы - Медь
b) Коррозионно-стойкие сплавы - Никель
c) Шариковые подшипники - Хром
d) Контакты электродвигателей - Серебро
e) Термоэлектроды - Платина

Таким образом, получаем следующее сопоставление элементов:

a) Медь
b) Никель
c) Хром
d) Серебро
e) Платина

Надеюсь, что данные разъяснения и пошаговые решения помогут вам лучше понять исходные задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!