Какой тепловой эффект реакции будет при сгорании 7 моль твёрдого вещества в результате выделения 2758 кДж теплоты

Звездопад

18

Для решения этой задачи нам понадобится знание об энтальпии реакций. Энтальпия реакции — это количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается при происходящей химической реакции. Обозначается энтальпия реакции символом ΔH.

В данном случае нам известна теплота, выделяющаяся при сгорании 7 моль твёрдого вещества, равная 2758 кДж. Нам нужно определить тепловой эффект реакции (энтальпию реакции) для этого процесса.

Для начала посмотрим на уравнение реакции: C(тв) + O2(г) = CO2(г). В данной реакции углерод соединяется с кислородом и образует углекислый газ.

Энтальпия реакции для данного процесса можно выразить следующим образом: ΔH = ΣΔH(продукты) - ΣΔH(реагенты). Где Σ обозначает сумму значений энтальпий реактивов и продуктов.

Теперь нам нужно найти энтальпии реагентов и продуктов в таблицах. Зная энтальпии реагентов и продуктов, мы сможем рассчитать энтальпию реакции.

Для решения этой задачи предоставлю таблицу с некоторыми энтальпиями образования:

- ΔH(C, тв) = 0 кДж/моль (поскольку углерод в реакции является элементарным, его энтальпия образования равна нулю)
- ΔH(O2, г) = 0 кДж/моль (также ноль, поскольку кислород в реакции также является элементарным)
- ΔH(CO2, г) = -393.5 кДж/моль (энтальпия образования диоксида углерода)

Теперь подставим значения энтальпий в формулу энтальпии реакции:

ΔH = ΣΔH(продукты) - ΣΔH(реагенты)
ΔH = ΔH(CO2, г) - [ΔH(C, тв) + ΔH(O2, г)]
ΔH = -393.5 кДж/моль - [0 кДж/моль + 0 кДж/моль]

Выполняем расчет:

ΔH = -393.5 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции при сгорании 7 моль твёрдого вещества в результате выделения 2758 кДж теплоты будет составлять -393.5 кДж/моль. Знак минус указывает на то, что реакция является экзоэнергетической (выделяется теплота).