Какой тип соли образовался и какова масса этой соли, если раствор гидроксида кальция объёмом 200 мл и концентрацией

Молния_8730

10

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

\[Ca(OH)2 + 2H3PO4 \rightarrow Ca(H2PO4)2 + 2H2O\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2) приходятся две молекулы ортофосфорной кислоты (H3PO4). Таким образом, они реагируют в соотношении 1:2.

Первым этапом нашего решения будет вычисление количества вещества ортофосфорной кислоты, используя массу и состав раствора. Массовая доля ортофосфорной кислоты в 9,8%-ном растворе равна 9,8 г на 100 г раствора. Так как у нас есть 200 г раствора, то масса ортофосфорной кислоты составит:

\[m(H3PO4) = 9,8\% \times 200 \text{ г} = 19,6 \text{ г}\]

Затем мы можем использовать массу ортофосфорной кислоты для расчета количества вещества:

\[n(H3PO4) = \frac{m}{M}\]

где \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса. Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, поэтому:

\[n(H3PO4) = \frac{19,6}{98} = 0,2 \text{ моль}\]

Теперь мы можем использовать соотношение из уравнения реакции, чтобы определить количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое реагирует с ортофосфорной кислотой. Мы знаем, что гидроксид кальция и ортофосфорная кислота реагируют в соотношении 1:2:

\[n(Ca(OH)2) = 2 \times n(H3PO4) = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{ моль}\]

Наконец, для нахождения массы гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося в реакции, мы можем использовать количества вещества и молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2). Молярная масса гидроксида кальция равна 74 г/моль, поэтому:

\[m(Ca(OH)2) = n \times M = 0,4 \times 74 = 29,6 \text{ г}\]

Таким образом, образовался гидроксид кальция (Ca(OH)2) и его масса составляет 29,6 г.