Какой вклад внес С. Аррениус в теорию электролитической диссоциации? Определите следующие понятия в свете теории

Yachmen_6397

16

С. Аррениус внес огромный вклад в развитие теории электролитической диссоциации (ТЭД). Согласно его теории, электролитическая диссоциация - это процесс разделения электролита на ионы при растворении в воде. Аррениус впервые объяснил, что растворение вещества может приводить к образованию положительно и отрицательно заряженных частиц - ионов.

Давайте определим следующие понятия в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД):

1. Электролит: Электролит - это вещество, которое в растворе или расплаве способно проводить электрический ток. Электролиты могут быть двух типов: сильные электролиты, которые полностью диссоциируются на ионы (например, кислоты, щелочи, соли), и слабые электролиты, которые диссоциируются только частично (например, некоторые кислоты и основания).

2. Гидратация: Гидратация - это процесс образования гидратных оболочек вокруг ионов в растворе. Когда электролит растворяется в воде, положительные ионы окружаются молекулами воды с отрицательно заряженными кислородными атомами, а отрицательные ионы окружаются положительно заряженными водными молекулами. Это является причиной образования гидратированных ионов.

3. Ион: Ион - это атом или группа атомов, которые имеют электрический заряд из-за потери или приобретения электронов. Катионы - это положительно заряженные ионы, которые образуются, когда атомы теряют один или несколько электронов. Анионы - это отрицательно заряженные ионы, которые образуются, когда атомы приобретают один или несколько электронов.

4. Кислоты: Кислоты - это вещества, которые при диссоциации в воде образуют положительно заряженные ионы водорода (H+). Примеры кислот включают соляную кислоту (HCl), серную кислоту (H2SO4) и уксусную кислоту (CH3COOH).

5. Соли: Соли - это вещества, образованные благодаря реакции нейтрализации между кислотами и основаниями. Они образуются при диссоциации в воде на положительно заряженные металлические ионы и отрицательно заряженные неметаллические ионы. Примеры солей включают гидроксид калия (KOH), нитрат меди (II) (Cu(NO3)2), сульфат натрия (Na2SO4) и т.д.

Теперь давайте запишем уравнения диссоциации следующих веществ:

1. Гидроксид калия (KOH):
\[KOH \rightarrow K^+ + OH^-\]

2. Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2):
\[Cu(NO3)2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^-\]

3. Серная кислота (H2SO4):
\[H2SO4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\]

4. Сульфат натрия (Na2SO4):
\[Na2SO4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}\]

Теперь давайте перейдем к уравнениям реакций в полном и сокращенном ионном виде:

а) Уравнение реакции 1:
Полное ионное уравнение:
\[Mg^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + SO_3^{2-} \rightarrow Mg(NO_3)_2 + Na_2SO_3\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[Mg^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + SO_3^{2-} \rightarrow Mg(NO_3)_2 + Na_2SO_3\]

Уравнение реакции 2:
Полное ионное уравнение:
\[Na^+ + Cl^- + K^+ + NO_3^- \rightarrow NaCl + KNO_3\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[Na^+ + Cl^- + K^+ + NO_3^- \rightarrow NaCl + KNO_3\]

б) Молекулярное уравнение в сокращенной ионной форме:

Уравнение реакции 1:
\[Zn^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow ZnCO_3\downarrow\]

Уравнение реакции 2:
\[H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\]