Какую эбуллиоскопическую константу спирта следует вычислить, исходя из того, что температура кипения спиртового

Анна_661

32

Чтобы вычислить эбуллиоскопическую константу спирта, нам потребуется использовать основное уравнение эбуллиоскопии:

\(\Delta T = K_e \cdot m\),

где
\(\Delta T\) - разница в температуре,
\(K_e\) - эбуллиоскопическая константа,
\(m\) - молярность раствора (в нашем случае, количество вещества салициловой кислоты в растворе, выраженное в молях).

Сначала нужно вычислить количество вещества салициловой кислоты в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\(n = \frac{m}{M}\),

где
\(n\) - количество вещества,
\(m\) - масса соединения,
\(M\) - молярная масса соединения.

Для салициловой кислоты молярная масса составляет 138,1 г/моль. Подставим значения:

\(n = \frac{5,70}{138,1} \approx 0,0412 \, \text{моль}\).

Теперь мы можем рассчитать разницу в температуре:

\(\Delta T = 78,4 - 78,0 = 0,4 \, \text{°C}\).

Далее, подставим значения в основное уравнение эбуллиоскопии и решим его относительно эбуллиоскопической константы \(K_e\):

\(0,4 = K_e \cdot 0,0412\).

Разделим обе стороны на 0,0412, чтобы найти \(K_e\):

\(K_e = \frac{0,4}{0,0412} \approx 9,71 \, \text{°C/моль}\).

Таким образом, эбуллиоскопическая константа спирта составляет примерно 9,71 °C/моль.