Какую количество азотной кислоты содержит 8%-ный раствор, необходимое для нейтрализации 4 молей гидрокарбоната калия?

Tayson

64

Чтобы решить эту задачу, нам нужно вычислить количество азотной кислоты, которое содержится в 8%-ном растворе, необходимое для нейтрализации 4 молей гидрокарбоната калия.

Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидрокарбонатом калия (KHCO3):

\[2HNO_3 + KHCO_3 \rightarrow KNO_3 + CO_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля HNO3 тратится 1 моль KHCO3.

Теперь найдем количество молей азотной кислоты, необходимое для нейтрализации 4 молей гидрокарбоната калия. Для этого мы должны использовать мольные соотношения из химического уравнения.

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля HNO3 тратится 1 моль KHCO3.

Значит, чтобы нейтрализовать 4 моли KHCO3, нам понадобится:

\(\frac{4 \, \text{моль} \, KHCO_3}{1} \times \frac{2 \, \text{моль} \, HNO_3}{1 \, \text{моль} \, KHCO_3} = 8 \, \text{моль} \, HNO_3\)

Таким образом, для нейтрализации 4 молей гидрокарбоната калия потребуется 8 молей азотной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать количество азотной кислоты в 8%-ном растворе. 8% раствор означает, что на 100 г раствора приходится 8 г азотной кислоты.

Давайте найдем массу азотной кислоты, содержащуюся в 100 г раствора:

\(\text{Масса азотной кислоты} = \frac{8}{100} \times 100 \, \text{г} = 8 \, \text{г}\)

Теперь мы можем выражать количество азотной кислоты в молях, используя ее молярную массу:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет приблизительно 63 г/моль.

\(\text{Количество молей азотной кислоты} = \frac{\text{Масса азотной кислоты}}{\text{Молярная масса азотной кислоты}} = \frac{8 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.127 \, \text{моль}\)

Таким образом, 8%-ный раствор азотной кислоты содержит примерно 0.127 моль азотной кислоты, что будет достаточно для нейтрализации 4 молей гидрокарбоната калия.