Какую массу имела цинковая пластинка после реакции? В начале эксперимента цинковая пластинка имела массу 50

Lyalya

63

Давайте разберемся пошагово.

1. Вычислим массу раствора магния и нитрата серебра. Масса раствора составляет 120 г.

2. Вычислим массу гидроксида калия, добавленного в раствор. Имеем 135,14 мл раствора гидроксида калия с плотностью 1,11 г/мл и концентрацией 11,2%.

Масса гидроксида калия вычисляется следующим образом:

\[ Масса_{гидроксида\,калия} = V_{раствора} \times плотность_{гидроксида\,калия} \]

\[ Масса_{гидроксида\,калия} = 135,14 \, мл \times 1,11 \, г/мл = 149,986 \, г \]

3. Определим массу осадка после реакции. Из условия задачи у нас есть масса осадка, которая составляет 10,41 г.

4. Теперь найдем массу цинковой пластинки после реакции.

Изначальная масса цинковой пластинки составляла 50 г.

В ходе реакции цинк реагирует с нитратом серебра по следующему реакционному уравнению:

\[ Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag \]

Это означает, что каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами нитрата серебра, образуя цинковый нитрат и два атома серебра.

Зная это, мы можем составить пропорцию, чтобы найти массу цинковой пластинки после реакции:

\[ \frac{50 \, г}{2 \times молярная\,масса_{Zn}} = \frac{масса_{осадка}}{молярная\,масса_{Zn(NO3)2}} \]

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.
Молярная масса цинкового нитрата (Zn(NO3)2) = молярная масса цинка (Zn) + 2 молярных массы нитрата (NO3) = 65,38 г/моль + 2 × (14,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль) = 189,38 г/моль.

Теперь мы можем решить эту пропорцию:

\[ масса_{осадка} = \frac{50 \, г \times молярная\,масса_{Zn(NO3)2}}{2 \times молярная\,масса_{Zn}} \]

\[ масса_{осадка} = \frac{50 \, г \times 189,38 \, г/моль}{2 \times 65,38 \, г/моль} \]

\[ масса_{осадка} \approx 144,8 \, г \]

Таким образом, масса цинковой пластинки после реакции составляет около 144,8 г.