Какую массу кристаллической соды Na2Co3*10H2o нужно добавить к 250 литрам воды, содержащей 450 миллиграмм хлорида

Сумасшедший_Шерлок

39

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать концепцию эквивалентности реагентов. Жесткость воды обычно вызвана наличием растворенных солей, в данном случае хлорида кальция (CaCl2). Мы должны добавить достаточное количество кристаллической соды (Na2CO3·10H2O), чтобы нейтрализовать весь хлорид кальция и таким образом устранить жесткость воды.

Для начала определим эквивалентную массу реагентов. Молярная масса Na2CO3·10H2O составляет 286 г/моль (46 г/моль для Na2CO3 и 180 г/моль для 10H2O), а молярная масса CaCl2 равна 111 г/моль.

Теперь определим количество CaCl2 в 250 литрах воды. У нас есть 450 миллиграмм хлорида кальция, что составляет 0.45 г (450 мг = 0.45 г).

Применяя стехиомерию, мы узнаем, что каждый моль CaCl2 требует два моля Na2CO3 для полной нейтрализации. Это означает, что мольное соотношение CaCl2 к Na2CO3·10H2O равно 1:2.

Теперь мы можем рассчитать количество молей Na2CO3·10H2O, которое необходимо добавить. Для этого мы разделим массу CaCl2 на его молярную массу (0.45 г / 111 г/моль = 0.004 голь).

Так как мольное соотношение CaCl2 к Na2CO3·10H2O составляет 1:2, это означает, что нам нужно удвоить количество молей Na2CO3·10H2O: 2 * 0.004 моль = 0.008 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу Na2CO3·10H2O, которую нужно добавить. Умножим количество молей на молярную массу Na2CO3·10H2O: 0.008 моль * 286 г/моль = 2.288 г.

Таким образом, чтобы устранить жесткость 250 литров воды, содержащей 450 миллиграмм хлорида кальция, необходимо добавить 2.288 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O.