Какую массу металла образуется при реакции 14 граммов технического алюминия, содержащего 12% примесей, с 260 граммовым

Коко

58

Давайте рассмотрим задачу пошагово.

1. Сначала найдем массу чистого алюминия в заданном количестве исходного вещества. Так как технический алюминий содержит 12% примесей, то масса чистого алюминия будет составлять 100% - 12% = 88% от исходной массы.

Масса чистого алюминия = 14 г * (88/100) = 12.32 г

2. Далее нам нужно найти количество вещества алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль.

Количество вещества алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 12.32 г / 26.98 г/моль ≈ 0.457 моль

3. Теперь найдем количество вещества меди (II) хлорида в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в процентах и разделим на молярную массу меди (II) хлорида (CuCl2), которая равна 134.45 г/моль.

Количество вещества меди (II) хлорида = (260 г * 0.26) / 134.45 г/моль ≈ 0.505 моль

4. Зная количество вещества алюминия и меди (II) хлорида, мы можем использовать уравнение реакции балансировки, чтобы найти отношение между ними. Правильно сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 CuCl2 -> 3 Cu + 2 AlCl3

Из уравнения видно, что на 2 моли алюминия приходится 3 моль меди (II) хлорида. Таким образом, на 0.457 моль алюминия приходится (3/2) * 0.457 = 0.6855 моль меди (II) хлорида.

5. Наконец, используя количество вещества меди (II) хлорида, мы можем найти массу образовавшегося металла меди, используя его молярную массу, которая равна около 63.55 г/моль.

Масса меди = количество вещества меди (II) хлорида * молярная масса меди = 0.6855 моль * 63.55 г/моль ≈ 43.59 г

Ответ: Масса металла меди, образовавшегося при данной реакции, округляется до двух знаков и составляет 43.59 грамма.