Какую реакцию следует уравнять, чтобы получить NO2 из N2 и O2 во время грозовых разрядов? Сколько молей кислорода

Золотая_Завеса_6170

34

Для получения NO2 из N2 и O2 во время грозовых разрядов необходимо уравнять реакцию окисления азота. Реакция будет выглядеть следующим образом:

\[N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)}\]

Она показывает, что одна молекула N2 соединяется с одной молекулой O2, образуя две молекулы NO2.

Чтобы определить количество молей кислорода, необходимое для полного превращения 1 моля азота в NO2, мы должны использовать соотношение коэффициентов превращения в уравнении реакции. В данном случае, коэффициент превращения азота (N2) равен 1, а коэффициент кислорода (O2) равен 1/2.

Таким образом, для получения 2 молекул NO2 требуется 1 молекула N2 и 1/2 молекулы O2.

Для вычисления количества молей кислорода, необходимого для полного превращения 1 моля азота в NO2, мы можем использовать пропорцию:

\[\frac{1}{2} \, \text{мол O2} = 1 \, \text{моль N2}\]

Теперь, чтобы найти массу кислорода в граммах, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию между молями и массами:

\[\frac{1}{2} \, \text{моль O2} \times 32 \, \text{г/моль} = \text{масса кислорода в граммах}\]

Наконец, чтобы найти массу NO2, которая образуется, нам необходимо знать молярную массу NO2. Молярная масса NO2 равна примерно 46 г/моль. Используем пропорцию между молями и массами:

\[2 \, \text{моль NO2} \times 46 \, \text{г/моль} = \text{масса NO2 в граммах}\]

Таким образом, чтобы полностью превратить 1 моль азота в NO2, необходимо 1/2 моль кислорода. Масса кислорода составит 16 г, а масса NO2 составит 92 г.