Когда подожгли смесь, состоящую из 32 г кислорода и 20 г водорода, сколько граммов воды получилось? Ответ

Ярослава

22

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между кислородом и водородом. Уравнение выглядит следующим образом:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Оно говорит нам, что каждые 2 молекулы водорода (\(H_2\)) реагируют с молекулой кислорода (\(O_2\)) и образуют 2 молекулы воды (\(H_2O\)). Исходя из этого уравнения, мы можем сформулировать пропорцию между массой водорода и массой воды:

\(\text{масса водорода} : \text{масса воды} = 2 : 2\)

\(20\, г \text{ водорода} : x\, г \text{ воды} = 2 : 2\)

Теперь нам нужно решить эту пропорцию, чтобы найти массу воды. Упростим ее:

\(20\, г \text{ водорода} : x\, г \text{ воды} = 1 : 1\)

Теперь мы видим, что масса водорода и масса воды равны. То есть, если мы подожгли 20 г водорода, мы получим 20 г воды.

Таким образом, после поджигания смеси, состоящей из 32 г кислорода и 20 г водорода, будет получено 20 г воды.