Колбочкин, юный химик, решил поиграть и провести эксперимент, смешав пару растворов, которые у него были. Он слил

Radusha

31

Чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно найти количество вещества в растворах сульфата калия и сульфата алюминия, а затем вычислить массу оставшихся кристаллов.

1. Найдем количество вещества сульфата калия (K2SO4):
Концентрация раствора сульфата калия составляет 1 моль на литр (1 М). Так как мы имеем 50 мл раствора, это составляет 0,05 литра (50 мл / 1000 мл = 0,05 л).
Формула сульфата калия - K2SO4. Молярная масса K2SO4 равна 174,26 г/моль.
Теперь мы можем найти количество вещества сульфата калия:
Количество вещества = концентрация × объем = 1 моль/л × 0,05 л = 0,05 моль сульфата калия.

2. Теперь найдем количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
Концентрация раствора сульфата алюминия также составляет 1 моль на литр (1 М). Так как мы имеем 50 мл раствора, это также составляет 0,05 литра (50 мл / 1000 мл = 0,05 л).
Формула сульфата алюминия - Al2(SO4)3. Молярная масса Al2(SO4)3 равна 342,16 г/моль.
Теперь мы можем найти количество вещества сульфата алюминия:
Количество вещества = концентрация × объем = 1 моль/л × 0,05 л = 0,05 моль сульфата алюминия.

3. Найдем общее количество вещества сульфата калия и сульфата алюминия:
Общее количество вещества = количество вещества сульфата калия + количество вещества сульфата алюминия
= 0,05 моль + 0,05 моль = 0,1 моль.

4. Теперь мы можем найти массу оставшихся кристаллов:
Формула кристаллов КАl(SO4)2 * 12 H2O указывает, что каждый моль содержит 12 молекул воды.
Молярная масса КАl(SO4)2 * 12 H2O равна сумме масс атомов в формуле, что составляет:
2 * (39,10 г/моль) + 1 * (26,98 г/моль) + 4 * (16,00 г/моль) + 12 * (1,01 г/моль) + 2 * (32,07 г/моль) + 12 * (16,00 г/моль) = 474,4 г/моль.
Теперь мы можем найти массу оставшихся кристаллов:
Масса = количество вещества × молярная масса = 0,1 моль × 474,4 г/моль = 47,44 г.

Таким образом, масса оставшихся кристаллов составляет 47,44 грамма (округлено до десятых долей).