Количество энергетических уровней у атомов химических элементов варьирует в течение периода, но радиус атомов остается
Количество энергетических уровней у атомов химических элементов варьирует в течение периода, но радиус атомов остается неизменным. Элементы в периодической системе располагаются по группам и периодам в зависимости от общего количества электронов в атоме. Номер периода отражает количество энергетических уровней, а номер группы указывает на количество электронов на внешнем уровне. Полностью заполненный внешний уровень содержит восемь электронов. Атомы, отдавая или присоединяя электроны, могут превратиться в заряженные частицы - ионы. Ионная химическая связь образуется между ионами с противоположными зарядами. Заряд иона определяется количеством
Vechnaya_Mechta_3473 22
Ионная химическая связь образуется между ионами на основе их электрических зарядов. Ионы образуются, когда атом теряет или приобретает один или несколько электронов. Атом, потерявший электрон(ы), становится положительно заряженным ионом, называемым катионом. Атом, принявший дополнительный электрон(ы), становится отрицательно заряженным ионом, называемым анионом.Процесс образования ионов происходит в результате стремления атома достичь наиболее стабильной электронной конфигурации. Каждый атом стремится иметь заполненный внешний энергетический уровень, аналогично заполненному внешнему энергетическому уровню инертных газов из VIII группы периодической системы (группа нейтронов).
Например, натрий (Na) находится во II периоде и I группе периодической системы. У натрия есть один электрон на внешнем энергетическом уровне. Чтобы достичь стабильности, натрий может отдать этот электрон. При потере этого электрона, натрий превращается в положительно заряженный ион с одним положительным зарядом, обозначаемым как Na+.
С другой стороны, хлор (Cl) также находится во II периоде, но VII группе. У хлора есть семь электронов на внешнем энергетическом уровне. Для достижения стабильности хлор может принять один электрон. При получении этого электрона, хлор становится отрицательно заряженным ионом с одним отрицательным зарядом, обозначаемым как Cl-.
Ионная химическая связь образуется между ионами противоположных зарядов — катионами и анионами. Притяжение между положительно и отрицательно заряженными ионами создает прочную связь, известную как ионная связь.
Пример образования ионной связи можно привести для NaCl, хлорида натрия. Натрий, отдавая один электрон, становится Na+ и хлор, принимая этот электрон, становится Cl-. В результате, на притяжение между Na+ и Cl- образуется кристаллическая решетка, образующая вещество, которое мы знаем как поваренную соль или хлорид натрия.