Количество пирита, которое необходимо сжечь, чтобы получить 980 грамм серной кислоты, составляет сколько молей?

Золотой_Горизонт

20

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Обнаружим уравнение реакции, которая происходит при сжигании пирита (FeS₂) для получения серной кислоты (H₂SO₄):
\[FeS₂ + 7O₂ \rightarrow Fe₂O₃ + 2SO₂\]

2. Узнаем молярную массу пирита (FeS₂) и серной кислоты (H₂SO₄):
- Молярная масса пирита (FeS₂) = масса железа (Fe) + масса серы (S)
- Молярная масса пирита (FeS₂) = (55.845 г/моль) + (32.06 г/моль) = 87.905 г/моль
- Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = (1.008 г/моль * 2) + (32.06 г/моль) + (16.00 г/моль * 4) = 98.09 г/моль

3. Выразим количество молей пирита, которое необходимо сжечь, чтобы получить 980 грамм серной кислоты, с использованием молярных масс:
\[ \text{Количество молей пирита (FeS₂)} = \frac{\text{Масса серной кислоты (H₂SO₄)}}{\text{Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄)}} \]

Вставляя значения в формулу, получаем:
\[ \text{Количество молей пирита (FeS₂)} = \frac{980 \, \text{г}}{98.09 \, \text{г/моль}} \]

4. Теперь произведем необходимые вычисления:
\[ \text{Количество молей пирита (FeS₂)} = 9.99 \, \text{моль} \]

Итак, нужно сжечь приблизительно 9.99 моль пирита, чтобы получить 980 грамм серной кислоты.