Кому не тяжело? Контрольная работа на тему Неметаллы для 9 класса, вариант 2. 1. Опишите подробно. Постройте схему
Кому не тяжело? Контрольная работа на тему "Неметаллы" для 9 класса, вариант 2. 1. Опишите подробно. Постройте схему атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение и свойства неметаллического элемента с порядковым номером 17. 2. Выполните последовательность превращений: Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2. 3. Рассмотрите реакцию первого превращения с точки зрения окисления-восстановления. 4. Для четвертого превращения из 2 составьте уравнения реакции в молекулярной и ионной форме, охарактеризуйте тип реакции. 5. Какой объем вещества...
Морской_Цветок 26
1. Неметаллический элемент с порядковым номером 17 в периодической системе - хлор (Cl).Атом хлора имеет следующую схему:
Количество протонов: 17
Количество нейтронов: около 18
Количество электронов: 17
Электронная формула хлора: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Валентность хлора: 7. Поскольку во внешней электронной оболочке у хлора находятся 7 электронов.
Степени окисления хлора: -1, +1, +3, +5, +7. Эти степени соответствуют количеству электронов, которые хлор может получить или отдать при образовании соединений.
Высший оксид хлора: ClO2, дихлордиоксид.
Летучее водородное соединение хлора: HCl, соляная кислота.
Свойства хлора:
- Хлор является желтовато-зеленого цвета газом с характерным запахом.
- Он обладает высокой реакционной способностью и является сильным окислителем.
- Хлор используется в производстве пластмасс, отбеливания и дезинфекции воды, а также в производстве различных химических соединений.
2. Последовательность превращений: Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2.
- Si (кремний): минерал, используемый в электронике и стекольной промышленности.
- Mg2Si (магнийсилицид): компонент сплавов и материалов при низких температурах.
- SiO2 (кремнекислота): основной компонент песка и стекла.
- Na2SiO3 (натриевый силикат): используется в производстве стекла, мыла и моющих средств.
- H2SiO3 (кремниевая кислота): слабая кислота, образующаяся при растворении SiO2 в воде.
- SiO2 (кремнекислота): снова кремнекислота, ведущая к начальному веществу, Si.
3. Реакция первого превращения Si→Mg2Si представляет собой окислительно-восстановительную (редокс) реакцию.
В этой реакции кремний (Si) окисляется, отдавая электроны, а магнийсилицид (Mg2Si) восстанавливается, принимая эти электроны.
4. Уравнение реакции четвертого превращения в молекулярной и ионной форме:
Mg2SiO4 (молекулярная форма) + 2NaCl (молекулярная форма) → 2MgCl2 (молекулярная форма) + Na2SiO3 (молекулярная форма)
Mg2SiO4 (ионная форма) + 2Na+ + 2Cl- → 2Mg2+ + 4Cl- + 2Na+ + SiO32-
Реакция представляет собой двойную замену или обмен ионами.
5. К сожалению, вопрос не завершается. Можете выдать продолжение вопроса, и я буду рад помочь вам!