Можно ли у вас попросить следующее: 1. Пожалуйста, рассчитайте pH 0,01 М раствора In(NO₃)₃, Kₐ = 7,8 × 10⁻⁷

Японка_1470

60

Конечно! Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди:

1. Расчет pH 0,01 М раствора In(NO₃)₃, Kₐ = 7,8 × 10⁻⁷:
Для расчета pH мы можем использовать уравнение реакции диссоциации кислоты:
\[In(NO₃)₃ \rightleftharpoons In^{3+} + 3NO₃^{-}\]
Используя исходные данные, у нас есть следующие равнения концентраций:
\[[In^{3+}] = x\]
\[[NO₃^{-}] = 3x\]
Эти концентрации можно выразить через начальную концентрацию [In(NO₃)₃]:
\[[In(NO₃)₃] = 0.01 М = x + 3x = 4x\]
Решив это уравнение, мы получаем:
\[x = \frac{0.01}{4} М = 0.0025 М\]
Теперь мы можем использовать уравнение реакции диссоциации кислоты для расчета pH.
Расчет pH основан на концентрации ионов [H⁺], которая является равной концентрации ионов [In^{3+}]:
\[[H⁺] = 0.0025 М\]
Теперь мы можем рассчитать pH, используя формулу:
\[pH = -\log[H⁺]\]
\[pH = -\log(0.0025) = 2.60\]

2. Расчет pH 0,01 М раствора Cd(NO₃)₂, Kₐ = 1,7 × 10⁻¹⁴:
Для расчета pH мы можем использовать аналогичные шаги к предыдущей задаче:
Уравнение реакции диссоциации кислоты:
\[Cd(NO₃)₂ \rightleftharpoons Cd^{2+} + 2NO₃^{-}\]
Концентрации ионов:
\[[Cd^{2+}] = x\]
\[[NO₃^{-}] = 2x\]
Выражаем концентрации через начальную концентрацию:
\[[Cd(NO₃)₂] = 0.01 М = x + 2x = 3x\]
Решаем уравнение:
\[x = \frac{0.01}{3} М = 0.0033 М\]
Расчет концентрации [H⁺]:
\[[H⁺] = 0.0033 М\]
Расчет pH:
\[pH = -\log(0.0033) = 2.48\]

3. Расчет pH 0,01 М раствора Ga(NO₃)₃, Kₐ = 1,5 × 10⁻⁸:
Уравнение реакции диссоциации кислоты:
\[Ga(NO₃)₃ \rightleftharpoons Ga^{3+} + 3NO₃^{-}\]
Концентрации ионов:
\[[Ga^{3+}] = x\]
\[[NO₃^{-}] = 3x\]
Выражаем концентрации через начальную концентрацию:
\[[Ga(NO₃)₃] = 0.01 М = x + 3x = 4x\]
Решаем уравнение:
\[x = \frac{0.01}{4} М = 0.0025 М\]
Расчет концентрации [H⁺]:
\[[H⁺] = 0.0025 М\]
Расчет pH:
\[pH = -\log(0.0025) = 2.60\]

В результате, pH 0,01 М растворов In(NO₃)₃, Cd(NO₃)₂ и Ga(NO₃)₃ составляет 2.60, 2.48 и 2.60 соответственно.