Можно ли вычислить практическую выходную продукцию на основе теоретически возможной при взаимодействии 560 литров

Игорь

13

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химический баланс реакции между ацетиленом (C₂H₂) и образованием бензола (C₆H₆).

Сначала напишем химическое уравнение реакции:

C₂H₂ + O₂ → C₆H₆ + CO₂ + H₂O

На основе этой реакции можно составить соотношение между количествами ацетилена и бензола.

Согласно уравнению, 1 моль ацетилена соответствует 1 молю бензола. Для дальнейших вычислений нам необходимо узнать количество молей ацетилена, которое содержится в 560 литрах.

Для этого воспользуемся формулой:

n = V / Vm,

где n - количество молей вещества, V - объем вещества, Vm - молярный объем (который для газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).

Вычислим количество молей ацетилена:

n(C₂H₂) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль.

Теперь, учитывая соотношение между ацетиленом и бензолом, можем найти количество молей бензола, полученного из 25 моль ацетилена:

n(C₆H₆) = n(C₂H₂) = 25 моль.

Для вычисления массы бензола в граммах, умножим количество молей бензола на его молярную массу:

m(C₆H₆) = n(C₆H₆) * M(C₆H₆),

где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса вещества.

Молярная масса ацетилена равна: M(C₂H₂) = 26 г/моль.

Молярная масса бензола равна: M(C₆H₆) = 78 г/моль.

Вычислим массу бензола:

m(C₆H₆) = 25 моль * 78 г/моль = 1950 г.

Таким образом, практическая выходная продукция бензола составляет 1950 граммов на основе теоретически возможного образования бензола при взаимодействии 560 литров ацетилена.