На какой минимальной концентрации раствора бромида натрия должен находиться, чтобы когда добавить 100 мл этого раствора

Tigrenok

69

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется определить реакцию, которая происходит между бромидом натрия (NaBr) и нитратом серебра (AgNO3).

Реакция между NaBr и AgNO3 приводит к образованию осадка, поскольку бромид серебра (AgBr) является нерастворимым в воде в данной концентрации. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3

Теперь нам нужно определить, на какой минимальной концентрации должен быть раствор NaBr для образования осадка. Это можно сделать, используя принцип концентраций и рассчитав количество вещества AgNO3, необходимое для образования осадка.

Для начала, определим количество вещества AgNO3, используя уравнение Гей-Люссака:

n(AgNO3) = V(AgNO3) * C(AgNO3)

Где:
n(AgNO3) - количество вещества AgNO3
V(AgNO3) - объем раствора AgNO3 (в данном случае 100 мл)
C(AgNO3) - концентрация раствора AgNO3 (0,2 М)

Подставляя значения:

n(AgNO3) = 100 мл * 0,2 М = 20 ммоль AgNO3

Теперь, с учетом уравнения реакции, мы видим, что каждый моль AgNO3 соответствует одному молю AgBr. То есть, для образования осадка наименьшее количество вещества NaBr должно быть равно количеству вещества AgNO3.

n(NaBr) = n(AgNO3) = 20 ммоль

Так как мы знаем объем NaBr (100 мл) и ищем его концентрацию, мы можем использовать следующую формулу для рассчета концентрации:

C(NaBr) = n(NaBr) / V(NaBr)

Где:
C(NaBr) - концентрация раствора NaBr (в искомых единицах)
n(NaBr) - количество вещества NaBr (20 ммоль)
V(NaBr) - объем раствора NaBr (100 мл)

Подставляем значения:

C(NaBr) = 20 ммоль / 100 мл = 0,2 М

Таким образом, минимальная концентрация раствора бромида натрия должна быть равна 0,2 М, чтобы образовался осадок при смешивании с 100 мл 0,2 М раствором нитрата серебра.